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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】【浙江教育綠色評價聯(lián)盟2017屆高三3月適應性試卷】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分。下列說法正確的是( )
           
          A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子
          B. 金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電
          C. 干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華
          D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A.NaCl是離子化合物，在溶于水或熔融狀態(tài)下離子鍵均能被完全破壞，故A錯誤；B.金剛石為原子晶體，化學鍵只有共價鍵，不能導電，故B正確；C.干冰屬于分子晶體，干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學鍵不變，故C錯誤；D.石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成正六角形的平面層狀結構，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子，這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵，因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質，石墨為層狀結構，層與層之間通過范德華力連接，所以石墨的熔點很高，但硬度較小，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉化利用、變廢為寶已成為當務之急。
          （1）根據鍵能數據估算CH4＋4F2＝CF4＋4HF的反應熱ΔH＝   。
          化學鍵
          C—H
          C—F
          H—F
          F—F
          鍵能/（kJ·mol－1）
          414
          489
          565
          155
          （2）甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，均可利用CO和H2反應合成。
          ①某燃料電池以二甲醚為原料，熔融碳酸鹽為電解質，其負極反應如下：
          CH3OCH3＋6CO－12e－＝8CO2＋3H2O。寫出該燃料電池的正極反應式：   。
          ②廢水中含甲醇對水質會造成污染，Co3+可將甲醇氧化為CO2。某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理，其陽極反應式為   。
          （3）某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣。
          ①電解池中電極A、B均為惰性電極，其中A為電解池的   極；電極B所得到的物質X的分子式為   。
          ②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物中,符合通式CnH2n+2，且沸點最高的是
          A. 環(huán)已烷 B. 新戊烷 C. 三氯甲烷 D. 正辛烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液不能溶解新制的氫氧化鋁的是（ ）
          A.氨水B.氫氧化鉀溶液C.鹽酸D.硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子的性質是由分子的結構決定的,通過對下列分子結構的觀察來推測它的性質:
          (1)苯基部分可發(fā)生____反應和____反應。
          (2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應和___反應。
          (3)寫出此有機物形成的高分子化合物的結構簡式:_______。
          (4)試判斷此有機物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小
          B. ⅥA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
          C. 室溫時，零族元素的單質都是氣體
          D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2014新課標2】37．[化學選修——3：物質結構與性質]
          周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為  。
          （2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。
          （3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）
          （4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。
          （5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
          已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關有機物的沸點:
          試劑
          乙醚
          乙醇
          乙酸
          乙酸乙酯
          沸點/℃
          34.7
          78.5
          118
          77.1
          請回答：
          (1)濃硫酸的作用是___________________；若用同位素180示蹤法確定反應產物水分子
          中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式：_____________________。
          (2)球形干燥管C的作用是______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)______________________；反應結束后D中的現象是_________________。
          (3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出___________；再加入(此空從下列選項中選擇)________，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
          A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)
          A. MOH電離方程式為MOH===M＋＋OH－
          B. 在b點，離子濃度大小為c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)
          C. 在c點，滴加的V(HCl)>12.5 mL
          D. 在d點，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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