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          甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：甲是18電子的氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，則其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S．
          A、甲是18電子的氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，則其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S；
          B、乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3 OH、N2H4等；
          C、丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，丁應為H2O2；
          D、丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3 OH等．
          解答：解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S，故A錯誤；
          B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；
          C．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中含有氧元素，故C正確；
          D．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D錯誤．
          故選：C．
          點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
           
              
           
                      		    
          甲
                      		    
          乙
                      		    
          丙
                      		    
          丁
                      		 
           
              
          化合物中各元素原子個數(shù)比
                      		    
          A：C=1：1
                      		    
          B：A=1：2
                      		    
          D：E=1：3
                      		    
          B：E=1：4
                      		 
          （1）寫出A~E的元素符號
          A：           B：          C：          D：          E：         
          （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。
          （3）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：                                                   
          （4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關離子方程式是：                                          
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年吉林省東北師大附中高三上學期第二次摸底考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          化合物中各元素原子個數(shù)比
          		A：C=1：1
          		B：A=1：2
          		D：E=1：3
          		B：E=1：4
          （1）寫出A~E的元素符號
          A：          B：          C：          D：          E：         
          （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            。
          （3）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：                                                   
          （4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關離子方程式是：                                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省晉江市養(yǎng)正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)（一）按要求作答：
          （1）第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：             。
          （2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為                。
          （二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          化合物中各元素原子個數(shù)比
          		A和C 1∶1
          		B和A 1∶2
          		D和E 1∶3
          		B和E 1∶4
          （1）E－的結構示意圖是________________。B原子核外有________個未成對電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
          （2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實驗室制備C的單質(zhì)，其化學方程式是____________________。
          （3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為___________。
          （4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉化關系：。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）若乙為兩性不溶物，則丙轉化為乙的離子方程式為    ；
          


          （2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學式    ，乙能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式為    ；
          


          （3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉化成丙為化合反應，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是    ，除去丙溶液中少量乙的方法是    （用化學方程式表示），如何檢驗乙溶液中的丙，請設計實驗方案    。
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年吉林省高三上學期第二次摸底考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答）
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          甲
          
            		
  
  
          乙
          
            		
  
  
          丙
          
            		
  
  
          丁
          
            		
 
          
 
          
  
  
          化合物中各元素原子個數(shù)比
          
            		
  
  
          A：C=1：1
          
            		
  
  
          B：A=1：2
          
            		
  
  
          D：E=1：3
          
            		
  
  
          B：E=1：4
          
            		
 
          

          


          （1）寫出A~E的元素符號
          


          A：           B：         
 C：         
 D：         
 E：         

          


          （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是            
。
          


          （3）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：                                                   
          


          （4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關離子方程式是：                                          
          


           
          

			
          

			
          
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