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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物
          B. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
          C. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
          D. H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物。
          純堿(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效，用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是
          A. 甲為HCl，乙為NaHCO3
          B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-
          C. 在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
          D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
          回答下列問(wèn)題：
          (1)L的元素符號(hào)為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號(hào)表示)。
          (2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。
          (3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)金屬的冶煉原理下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 肯定發(fā)生的是置換反應(yīng) B. 肯定發(fā)生的是分解反應(yīng)
          C. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) D. 只能用金屬做還原劑冶煉金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應(yīng)。計(jì)算：
          （1）5.6gFe的物質(zhì)的量_________；
          （2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：
          回答以下問(wèn)題：
          （1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
          （2）B→C的反應(yīng)類型是_________________，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是__________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
          （3）E的化學(xué)名稱是___________________________。
          （4）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式_______________________________________________。
          （5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫(xiě)出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式_________________________________________________________。
          （6）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________________________________。
          （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）。
          ①核磁共振氫譜為3組峰； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
          ③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          (1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。
          (2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
          +HCl
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A．I的分子式為C9H10O4
          B．II中所有原子有可能均共面
          C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
          D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。
          下列敘述正確的是
          A. PCl3比PCl5穩(wěn)定
          B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
          C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
          D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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