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				繼廣州“5.10”化學(xué)品倉庫爆炸之后，2006年6月15日，一輛滿載14t危險(xiǎn)化學(xué)品的車輛在行駛過程中發(fā)生自燃，這兩起事故均因化學(xué)品“保險(xiǎn)粉”而起。“保險(xiǎn)粉”又稱連二亞硫酸鈉，廣泛用于紡織工業(yè)作還原劑。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，在190℃時(shí)發(fā)生爆炸反應(yīng)：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑。工業(yè)生產(chǎn)“保險(xiǎn)粉”主要用甲酸法，其最主要的步驟是把甲酸（HCOOH）與溶于甲醇（CH3OH）和水混合溶劑中的NaOH混合，再通入SO2氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+H2O+CO2。
          下列有關(guān)“保險(xiǎn)粉”的敘述中錯(cuò)誤的是（）。
          A．“保險(xiǎn)粉”爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          B．“保險(xiǎn)粉”應(yīng)在通風(fēng)、干燥、陰涼處密閉貯存
          C．“保險(xiǎn)粉”分解時(shí)放出二氧化硫，對(duì)環(huán)境有一定的危害
          D．“保險(xiǎn)粉”的還原性比甲酸鈉（HCOONa）的還原性強(qiáng)			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點(diǎn)約77℃．其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)．
          數(shù)據(jù)記錄：
          乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
          

          


          
組別
C（NaOH）/mol?L-1
時(shí)間/min
          

          
0
1
2
3
4
5
6
7
8
          

          
1
0.5
10.0
9.0
8.0
7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
6.5
          

          
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
4.5
          

          
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
1.5
          回答下列問題：
          （1）完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有
          NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
          NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
          、
          反應(yīng)溫度
          反應(yīng)溫度
          ．
          （2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
          ①NaOH溶液濃度越大，水解速率越
          快
          快
          ②
          乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解
          乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解
          ．
          （3）結(jié)論②的理論解釋是
          NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
          NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
          ．
          （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
          增大NaOH的濃度（或體積）
          增大NaOH的濃度（或體積）
          ．
          （5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是
          乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
          乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州一模）亞憐酸（H3PO3）是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3．
          （1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O═H3PO3+
          3HCl
          3HCl
          ．
          （2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．
          ①某溫度下，0.10mol?L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2 mol?L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計(jì)算過程．（H3PO3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
          ②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH
          ＞
          ＞
          7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
          H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

          （4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
          ①陰極的電極反應(yīng)式為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑

          ②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
          HPO32-+2H+=H3PO3
          HPO32-+2H+=H3PO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
          （1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
          ①CH4（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
          試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
          能
          能
          （填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
          ②CH4（g）+2O2（g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
          ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
          試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
          250.3
          250.3
          kJ?mol-1
          （2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/（mol?L-1）
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?!--BA-->
          0.4mol/L
          0.4mol/L
          ．
          （3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)猓謩e通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式
          N2+6e-+6H+=2NH3
          N2+6e-+6H+=2NH3
          ．
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好
          A
          A
          ．
          A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
          （Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．某溫度下，H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為
          H+、HCO3-
          H+、HCO3-
          ；
          （2）求此溫度下H2CO3?H++HCO3-的電離平衡常數(shù)
          10-6mol/L
          10-6mol/L
          ；
          （3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液
          能
          能
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          繼廣州“5.10”化學(xué)品倉庫爆炸之后，2006年6月15日，一輛滿載14t危險(xiǎn)化學(xué)品的車輛在行駛過程中發(fā)生自燃，這兩起事故均因化學(xué)品“保險(xiǎn)粉”而起�！氨ｋU(xiǎn)粉”又稱連二亞硫酸鈉，廣泛用于紡織工業(yè)作還原劑。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，在190℃時(shí)發(fā)生爆炸反應(yīng)：2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑。工業(yè)生產(chǎn)“保險(xiǎn)粉”主要用甲酸法，其最主要的步驟是把甲酸（HCOOH）與溶于甲醇（CH3OH）和水混合溶劑中的NaOH混合，再通入SO2氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+H2O+CO2。下列有關(guān)“保險(xiǎn)粉”的敘述中錯(cuò)誤的是（）。

          1. A.
            “保險(xiǎn)粉”爆炸時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          2. B.
            “保險(xiǎn)粉”應(yīng)在通風(fēng)、干燥、陰涼處密閉貯存
          3. C.
            “保險(xiǎn)粉”分解時(shí)放出二氧化硫，對(duì)環(huán)境有一定的危害
          4. D.
            “保險(xiǎn)粉”的還原性比甲酸鈉（HCOONa）的還原性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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