Question

在反應(yīng)：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中（已知BrF₃中Br為+3價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)），當(dāng)有2mol水參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃和總的被還原的BrF₃物質(zhì)的量分別是

1. A.
   1mol、3mol
2. B.
   2mol、3mol
3. C.
   4/3mol、2mol
4. D.
   3mol、1mol

Answer 1

C
分析：在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用，根據(jù)反應(yīng)中氧元素前后化合價(jià)變化可知，起還原劑作用的水占參加反應(yīng)的水的．2mol水參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量．2mol水參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧元素守恒可知，生成氧氣1mol，被還原的BrF₃生成Br₂，根據(jù)方程式計(jì)算生成溴1mol，利用溴元素守恒被還原的BrF₃物質(zhì)的量．
解答：在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用，根據(jù)反應(yīng)中氧元素前后化合價(jià)變化可知，起還原劑作用的水占參加反應(yīng)的水的，所以2mol水參加氧化還原反應(yīng)，令被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
2mol×2=xmol×（3-0）
解得：x=，
2mol水參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧元素守恒可知，生成氧氣1mol，被還原的BrF₃生成Br₂，由反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂可知，生成Br₂1mol，所以根據(jù)溴元素守恒，可知被還原的BrF₃物質(zhì)的量為1mol×2=2mol．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計(jì)算．