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          下列說法正確的是
          A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
          B．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵還是受到保護而難以腐蝕
          C．鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，通常情況下以吸氧腐蝕為主
          D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程，A不正確。鋅的金屬性強于鐵，因此即使發(fā)生化學腐蝕，鋅是負極，鐵是正極，被保護，但一旦鋅被完全消耗之后，鐵還是被腐蝕，B不正確。電解池中陽極是失去電子的，所以應該是氯離子失去電子，方程式為2Cl－－2e－=Cl2↑，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是
          A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快
          B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
          C．金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應
          D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

          A．當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12L O2（標準狀況下）
          B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O ＋ 4e－ = 2H2↑＋ 4OH－
          C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2＋ 4H＋＋ 4e－= 2H2O 
          D．該系統(tǒng)中的能量轉化既有電能轉化為化學能，也有化學能轉化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前市場上主流手機所配的電池基本上都是鋰離子電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料，組成為C6Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質為一種能傳導Li+的有機導體或高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：下列說法不正確的是 
          A．放電時電池內部Li+向負極移動
          B．該電池不能選用水做溶劑的電解質
          C．放電時，正極的電極反應式：0.45Li++Li0。55CoO2+0.45e-LiCoO2
          D．充電時，外接電源的正極與電池上標注“+”的電極連接
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是(　　)
          A．鍍鋁塑料B．食品罐頭盒(鍍錫)
          C．白鐵水桶(鍍鋅)D．鍍銀銅質獎章
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空1分，共7分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

          （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為     。
          （2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為    。
          （3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
          ①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為     ；
          ②乙燒杯中電解反應的離子方程式為     ；
          ③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共     mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（）

          A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑
          B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
          C．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法
          D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的，回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進行回收研究，工藝流程如下：

          已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
          （1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是              。
          （2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質，為了安全對拆解環(huán)境的要求______ __                  。
          （3）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式：
                                                     。
          （4）己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的離子反應方程式：
                                                     。
          （5）生成Li2CO3的化學反應方程式為______                            __。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應_         _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質的粗鎳提純。下列敘述正確的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）
          A．純鎳作陽極
          B．陽極發(fā)生還原反應
          C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應為：Ni2++2e—== Ni
          D．電解后，電解槽底部有含有Cu和Pt等金屬雜質的陽極泥
          

			
          

			
          
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