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          【題目】已知25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是
          A.常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強
          B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學反應
          C.常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
          D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 常溫下，已知Ka1>Ka，相同濃度的H2SO3比HClO電離程度大，則酸性強，A正確；
          B. 常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉和鹽酸，B錯誤；
          C. 常溫下，已知Ka2>Kw/Ka1，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，則HSO3-電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于其水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，導致溶液中c(H+)>c(OH－)，則NaHSO3溶液呈酸性，C正確；
          D. 將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，c(H+)減小，水的離子積不變，則c(OH－)增大，溶液中部分離子濃度會升高，D正確；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。
          ②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。
          ③
          化學鍵
          Si—O
          O=O
          Si—Si
          斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ
          460
          500
          176
          下列說法中正確的是（ ）
          A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
          C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中列出了25 ℃、101 kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù):
          物質
          CH4(g)
          CH3OCH3(g)
          H2(g)
          HC≡CH(g)
          燃燒熱/(kJ·mol-1)
          890.3
          1 453.0
          285.8
          1 299.6
          已知:①1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量；
          ②鍵能:C—H鍵　413.4 kJ·mol-1、H—H鍵　436.0 kJ·mol-1。
          下列敘述錯誤的是
          A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1
          B. C≡C鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1
          C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1
          D. H2O(g)＝H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
          A.已知；將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量
          B.t℃時，1LpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10-6NA 
          C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
          D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應后，保持氣體壓強不變，水進入至量筒體積的一半處停止了，則原混合氣體中二氧化氮和氧氣的體積比是多少？_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是(　　)
          A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol
          B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g
          C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1
          D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是
          A. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1
          B. 物質A、B的轉化率之比一定是1:2
          C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達到平衡時生成3a mol C
          D. 當v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)B中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________。
          (2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。
          (3)寫出(2)中反應的化學方程式______________________。
          (4)裝置E作用是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的(　　)
          A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞
          

			
          

			
          
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