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          【題目】用石灰水保存鮮蛋是一種化學保鮮法。石灰水能保存鮮蛋的原理是
          ①石灰具有強堿性，殺菌能力強；
          ②Ca(OH)2能與鮮蛋呼出的CO2反應，生成碳酸鈣薄膜，起保護作用；
          ③石灰水是電解質(zhì)溶液，能使蛋白質(zhì)凝聚；
          ④石灰水能滲入蛋內(nèi)中和酸性物質(zhì)。
          A. ①②B. ③④C. ②④D. ①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          用石灰水保存鮮蛋，目的是不使鮮蛋內(nèi)蛋白質(zhì)凝聚或變性，否則就不能稱為“保鮮”，其原理主要是利用石灰水的殺菌和消毒及能與鮮蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋殼的厚度，起保護作用，故①②正確；既然能使雞蛋保鮮，就不會滲入蛋內(nèi)，也不會使蛋白質(zhì)聚沉和與酸反應，故③④錯誤。
          綜上所述，本題應選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關判斷中正確的是
           
          A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
          B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
          C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
          D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。
          (2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構角度分析，原因是_______________________________。
          (3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
          (4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
          (5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。
          (6)晶胞有兩個基本要素：
          ①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。
          ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘元素有多種價態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn—。由2個IO62—正八面體共用一個面形成的IxOyn- 的化學式為( )
          A.I2O94-B.I2O106-C.I2O118-D.I2O1210-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗進行分離的是（）
          A.乙醛和乙醇B.苯和水C.酒精和水D.乙醛和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì)，C、F是無色無味的氣體。
          (1)物質(zhì)A的化學式為_____，D化學式為_____，W的化學式為_____；
          (2)B與R反應生成F的離子反應式為___________；
          (3)A與CO2反應的化學反應方程式為____________；
          (4)H轉(zhuǎn)化為M的化學反應方程式為_____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
          族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA[
          零
          2



          ①
          ②
          ③


          3
          ④[

          ⑤
          ⑥


          ⑦
          ⑧
          （1）上述元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是 （填元素符號）。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 （填元素符號）。
          （3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于 （填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是 。
          （4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： 。
          （5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有 ，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：
          甘油水蒸氣重整
          (SPG)
          C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1
          反應I
          甘油部分氧化
          (POG)
          C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1
          反應II
          甘油氧化水蒸氣
          重整(OSRG)
          C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3
          反應III
          (1)下列說法正確的是________(填字母序號)。
          a. 消耗等量的甘油，反應I的產(chǎn)氫率最高
          b. 消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著
          c. 經(jīng)過計算得到反應Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1
          d. 理論上，通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯(lián)合應用
          (2)研究人員經(jīng)過反復試驗，實際生產(chǎn)中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。
          (3)研究人員發(fā)現(xiàn)，反應I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個措施。
          ①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。
          ②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。
          (4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續(xù)通入原料氣，在一段時間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關系如圖2所示。
          ①結(jié)合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。
          ②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:
          第一步為：La2O3+CO2La2O/span>2CO3
          第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是
          A. 為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
          B. 關閉 K2，打開 K1，滴加硫酸，則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2，轉(zhuǎn)移1mol電子
          C. 關閉 K1，打開 K2，試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可證明 SO2 有還原性
          D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性
          

			
          

			
          
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