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          【題目】在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
          A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-
          C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+，A錯誤；
          B.無色透明的強酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應，能夠大量共存，B正確；
          C. 無色透明的強酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存，C錯誤；
          D. SO42-與Ba2+反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；
          綜上所述，本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H 、21H、 31H；四組微�；蛭镔|(zhì)�；橥凰氐氖�_____(填編號)。
          (2)下列物質(zhì)中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共價鍵的是_____；屬于離子化合物，但含有共價鍵的 是_____。
          (3) 用電子式表示下列物質(zhì)：
          MgCl2 _____； N2 _____；
          NH4+_____； Na2O2 _____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作合理的是
          A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
          B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
          C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
          D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一個容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：
          （1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=________；
          （2）根據(jù)圖示可確定x：y=_______________；
          （3）0～l0min容器內(nèi)壓強_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）
          （4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____________；
          ①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護環(huán)境，實現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。
          處理方法一:煙氣經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應的熱化學方程式為:
          NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
          NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2
          SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3
          (1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。
          (2) 室溫下，進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改 變通入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_______，在反應中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_______________。
          (3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時，測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。
          ①0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)________。
          ②下列說法中能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________
          a.單位時間內(nèi)生成nmolSO2同時生成nmolSO3
          b.SO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比1:1
          C.容器內(nèi)壓強保持不變
          d.混合氣體的密度不變
          e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。
          (4) 由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (5) 反應ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。
          A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
          C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時間變化
          （2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
          時間/min
          CH4/mol
          H2O/mol
          CO/mol
          H2/mol
          0
          0.40
          1.00
          0
          0
          5
          a
          0.80
          c
          0.60
          7
          0.20
          b
          0.20
          d
          分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH4)＝____________________。
          （3）恒溫恒容下，將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。
          ①x＝________。
          ②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在300 K時，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，在該溫度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）
          ①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成a mol D　③A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶2　④C的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的密度不再變化
          A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
          A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
          B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒
          C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大
          D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是
          A. 氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3- >I2
          B. 一定條件下， I-與IO3-反應可能生成I2
          C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3
          D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色
          

			
          

			
          
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