日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2 2SO3，下列說法正確的是
          A．增大氧氣的濃度不能提高反應速率
          B．升高溫度可提高反應速率
          C．使用催化劑能顯著增大反應速率
          D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：增大反應物的濃度可以加快化學反應速率，故增大氧氣的濃度能提高反應速率，所以A錯誤；溫度升高可以加快化學反應速率，所以B正確；使用催化劑可以顯著增大反應速率，故C正確；達到化學平衡時正逆反應速率相等為一恒定值，不可能為0，所以D錯誤，所以本題的答案選BC。
          點評：本題考查了化學平衡的知識，該知識點是高考考查的重點和難點，本題要注意的是達到化學平衡時正逆反應速率相等為一恒定值，不可能為0。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）
          A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快
          B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快
          C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
          D．升高溫度，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗序號
          		金屬質量/g
          		金屬狀態(tài)
          		c(H2SO4) 
          /mol·L－1
          		V(H2SO4)
          /mL
          		溶液溫度/℃
          		金屬消失的時間/s
          反應前
          		反應后
          1
          		0.10
          		粉末
          		0.5
          		50
          		20
          		35
          		50
          2
          		0.10
          		塊狀
          		0.8
          		50
          		20
          		35
          		200
          3
          		0.10
          		粉末
          		0.8
          		50
          		20
          		36
          		25
          4
          		0.10
          		塊狀
          		1.0
          		50
          		20
          		35
          		125
          分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
          （1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
          （2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
          （3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                                      。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0 的正確圖象是下圖中的(     )
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中c(Cl-)大小，有關系的是（       ）。
          A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應，產(chǎn)生H2的體積與反應時間關系如右圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對應表中的實驗組別是

          實驗組別
          		鹽酸濃度（mol/L）
          		溫度（℃）
          ①
          		2.00
          		15
          ②
          		2.00
          		30
          ③
          		4.00
          		30
          A．①—②—③      B．②—①—③      C．②—③—①      D．③—②—①
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在鋅粒與鹽酸反應中，改變下列條件不能加快反應速率的是
          A．升高反應溫度B．增大鹽酸的濃度
          C．將小鋅粒換成大鋅粒D．在鹽酸中滴入幾滴CuSO4溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：①在1000K，1.01×106 Pa條件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106 Pa條件下，M(g)E(g)＋F(g)。它們的反應速率關系是 （   ）。
          A．①＜②B．①＞②C．①＝②D．無法確定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關問題。
          （1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律

          取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關系曲線如圖2所示。
          ① 從圖2中看出0-6min內平均反應速率最快的時間段是    。（填代號）
           A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
          ② 請計算4-6min 時間內，用HCl表示的平均反應速率為________。（假設圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
          ③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
          A．加快反應速率但生成氫氣的總量不變     B．減慢反應但增大生成氫氣總量  
          C．不影響反應速率                        D．加快反應速率但生成氫氣的總量減小
          （2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響
          已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20．0 mL氧氣所需時間。
          實驗編號
          		Ⅰ
          		Ⅱ
          		Ⅲ
          		Ⅳ
          10%H2O2的體積/mL
          		5.0
          		5.0
          		V1
          		V2
          20%硫酸的體積/mL
          		0
          		0.5
          		1.0
          		V3
          水的體積/mL
          		15
          		14.5
          		V4
          		13.5
          所需時間t/s
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          ①上表中V1=    mL， V3=     mL。
          ②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是           。
          ③若實驗測得t2>t3>t4，則可得出的實驗結論是                       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案