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          （10分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N2完全反應生成NH3       熱量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理論上，每生成1mol NH3，       熱量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）放出；92（2）放出；46 （3）該反應是可逆反應，不能進行完全，有一定限度。
          

          解析試題分析：（1）N2完全反應生成NH3的方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量。反應熱是二者的相對大小的差值。所以1mol N2完全反應生成NH3時的能量變化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。說明放出92KJ熱量。（2）發(fā)生反應的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。通過計算可知每產(chǎn)生2mol的NH3放出92KJ熱量。則理論上，每生成1mol NH3，放出熱量46kJ；（3）但是事實上，由于該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應的熱量總小于理論值。
          考點：考查可逆反應反應熱的計算的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H
          (1)上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝_______。
          (2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)  △H1＝－1118.4kJ/mol
          ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝－483.8kJ/mol
          ③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H3＝－571.8kJ/mol
          則△H＝_______。
          (3)在t0C時,該反應的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
           
                     		Fe
                     		H2O（g）
                     		Fe3O4
                     		H2
           
          甲/mol
                     		1.0
                     		1.0
                     		1.0
                     		1.0
           
          乙/mol
                     		1.0
                     		1.5
                     		1.0
                     		1.0
           
           
          ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
          ②下列說法正確的是_______ (填編號)
          A.若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
          B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
          C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
          D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
          (4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
           
                     		Fe
                     		H2O（g）
                     		Fe3O4
                     		H2
           
          起始/mol
                     		3.0
                     		4.0
                     		0
                     		0
           
          平衡/mol
                     		m
                     		n
                     		p
                     		q
           
           
          若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
           
                     		Fe
                     		H2O（g）
                     		Fe3O4
                     		H2
           
          A/mol
                     		3.0
                     		4.0
                     		0
                     		0
           
          B/mol
                     		0
                     		0
                     		1
                     		4
           
          C/mol
                     		m
                     		n
                     		p
                     		q
           
           
          當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
          ________(用A、B、C表示）。
          (5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol ? L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。 
          （l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
          ②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
          ③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
          CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為                 。
          （2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

          ①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)=               。
          ②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為         ，其值是                   。
          ③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=            。
          ④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為      (填選項字母）。
          A．增加C(s)的量       B．減小容器體積      C．加入催化劑
          ⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）已知用NaAlO2制備α—Al(OH)3及能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

          （1）反應②的熱化學方程式為                          。
          （2）根據(jù)上述能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，拜耳公司找到了一種簡捷的從鋁土礦獲取Al2O3的方法，流程如下：

          ①物質(zhì)A的化學式為           ；
          ②步驟Ⅲ的化學反應方程式為                                    ；檢驗步驟Ⅲ中沉淀是否洗凈的方法是                          ；
          ③步驟Ⅱ采用冷卻的方法析出α—Al(OH)3，該措施的依據(jù)是               ；
          ④工業(yè)上可電解上述產(chǎn)物Al2O3以獲得Al，若獲得2.7kgAl，則理論上消耗A的物質(zhì)的量至少為       mol。有人提出用熔融Na[AlCl4]與NaCl的混合物代替Al2O3進行電解獲得Al，則陰極反應為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO 
          和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是       。
          （2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是  和  。
          物質(zhì)
                     		NO2
                     		N2O4
           
          化學鍵
                     		      N＝O
                     		N—N
                     		 N＝O
           
          鍵能（kJ/mol）
                     		466
                     		167
                     		438
           
                寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學方程式       。
          （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。
          ①寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式       。
          ②在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

          為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為       、       ；該反應的?H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應的化學方程式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
          （1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            △H="-571.6" kJ·mol-1
          則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)     △H=     kJ·mol-1
          ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是   。
          ③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是   。
          （2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-
          用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應式   。
          （3）氧化鎂處理含的廢水會發(fā)生如下反應：
          MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
          ①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是   。

          ②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是   。
          （4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是   mg·L-1（用含c、V的表達式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的電火花和高溫會引起反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染。
          （1）在不同溫度（T1，T2）下，一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過程中N2的體積分數(shù)隨時間t變化如右圖所示。根據(jù)圖像判斷反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)為_________反應（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應的平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向________移動（填“向左”“向右”或“不”）。

          （2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2．5molO2,發(fā)生N2(g)＋O2(g)=2NO(g)反應，2min后達到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量為1mol，則2min內(nèi)氧氣的平均反應速率為_________，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=________。該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為_______mol/L。
          （3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示
          。
          寫出上述變化中的總化學反應方程式：________________________________________。
          （4）用催化還原的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－574kJ/mol
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160kJ/mol
          寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應。
          （1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

          ① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為：                            。
          ②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
          2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
          Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
          則TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝     kJ·mol－1。
          ③ TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式                        。
          （2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電 極，該極電極反應為：                   。但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是               。

          （3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是    。
          A．該反應正反應的ΔH＞0
          B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
          C．在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
          D．在提純過程中，I2 可循環(huán)利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是(    )
          A．反應的化學方程式為：2MN 
          B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài) 
          C．t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率 
          D．混一定時，N的體積百分含量也一定 
          

			
          

			
          
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