Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

B．24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A

C．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂�有相同的原子�?shù)

D．同溫同壓下，N_A個(gè)NO與N_A個(gè)N₂和O₂的混合氣體的體積不相等

Answer 1

分析：A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子的數(shù)目；
B．根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Mg的物質(zhì)的量，鎂原子失去2個(gè)電子變?yōu)殒V原子，故失去電子物質(zhì)的量為鎂原子的2倍，根據(jù)N=nN_A計(jì)算失去電子的數(shù)目；
C．根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目，計(jì)算各分子含有的原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
D．同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比．

解答：解：A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量為

48g

16g/mol

=3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A正確；
B.24gMg的物質(zhì)的量為

24g

24g/mol

=1mol，鎂原子失去2個(gè)電子變?yōu)殒V原子，故失去電子的數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B錯(cuò)誤；
C.4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，水的物質(zhì)的量為

9g

18g/mol

=0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol．標(biāo)況下氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氮?dú)夥肿邮请p原子分子，含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，故N_A個(gè)NO與N_A個(gè)N₂和O₂的混合氣體的體積相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．