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          【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全轉(zhuǎn)化為AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為( )
          A． mol·L－1 B． mol·L－1
          C． mol·L－1 D． mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，由方程式可知每份溶液中n(Al3+)=n(OH-)=amol，由電荷守恒可知每份中3n n(Al3+)+n(Na+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(Na+)=2bmol-3×amo，故原溶液中鈉離子濃度==mol/L，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是
          A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2
          C．同體積、同密度的O3和O2 D．同壓強、同體積的N2O和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A．a(chǎn)點由水電離出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L
          B．b點時c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
          C．c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mL
          D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
          （1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。
          （2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。
          （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1
          ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2
          ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3
          ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H4=-1048.9kJ./mol
          上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=_____________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_______________ ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、H、N三種化學元素在組成人體的化學成分中，質(zhì)量分數(shù)共占73%左右，而在組成巖石圈的化學成分中，質(zhì)量分數(shù)還不到1%，這一事實說明了( )
          A. 生物界與非生物界具有相似性
          B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
          C. 生物界與非生物界具有差異性
          D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
          請回答下列問題：
          （1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處) (填寫序號)。
          (2)寫出A處的化學反應方程___________________。
          （3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是  ，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是 。
          （4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 。
          （5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
          ①NaClO2中Cl的化合價為 。
          ②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_____ __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）
          A. t1℃時，分別取出相同質(zhì)量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
          B. t2℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量可能不等
          C. 將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
          D. 當甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) △H=-QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
          下列說法中錯誤的是（）
          A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1 B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1
          C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1 D. α1=α3；Q1+Q2=Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是（ ）
          A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%
          B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1
          C．溶液中c（OH－）＝mol·L－1
          D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
          

			
          

			
          
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