Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：

Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．

Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10		20.00
2	0.10	22.46	20.00
3	0.10	22.54	20.00

（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為_________mL。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為___________。

（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有___________

A．滴定終點時俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】（1）22.50（2）①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色，且半分鐘內不褪色；②0.11mol·L-1③丙④DE

【解析】

試題分析：

（1）由圖可知，滴定管的讀數(shù)為22.50mL。由于堿能使酚酞顯紅色，而酸使酚酞不白色。所以用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時，滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變淺紅色，且半分鐘內不褪色。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗中平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是＝22.50ml。所以因此鹽酸的濃度是＝0.1130mol/L。

（3）根據(jù)可知，由于C標、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標的大小，即V標：偏大或偏小，則C測偏大或偏小，據(jù)此可以判斷。A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，因此消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，則鹽酸被稀釋，濃度降低。因此消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結果偏低；C、錐形瓶水洗后未干燥，不改變溶質的物質的量，不影響結果；D、配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線，則所配濃度偏低，所以中和鹽酸時消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏高；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則實際消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏高，所以答案選DE。