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          【題目】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測不正確的是
          A. H2SiO3的酸性比H2CO3的強
          B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
          C. HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強
          D. Na的金屬性比Al的強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.C元素的非金屬性強于Si元素，所以H2SiO3的酸性比H2CO3的弱，故A錯誤；
          B.Mg元素的金屬性強于Be元素，所以Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強，故B正確；
          C.Cl元素的非金屬性強于S元素，所以HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強，故C正確；
          D.根據(jù)元素周期表可知，Na的金屬性比Al的強，故D正確。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
          A. x ＝1
          B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1
          C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
          D. B的轉化率為60%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
          (1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ；平衡時,SO2 轉化率為_____________
          (2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________
          A.容器內壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 
          C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2 
          E.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2  F.混合氣體密度不再變化 
          (3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________
          A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑 
          D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。 
          (4)t2℃時,若將物質的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g) （正反應放熱）達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是
          A. 正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動
          B. 正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
          C. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動
          D. 正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（ ）
          A. 單位時間內生成n mol A，同時生成n mol D
          B. B的濃度保持不變
          C. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化
          D. 單位時間內消耗n mol B，同時消耗n mol A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（ ）
          A.NH4Cl
          B.MgSO4
          C.KOH
          D.NaClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物A與氫氣的相對密度是30，取有機物A 6．0g完全燃燒后，生成0．2molCO2和0．2molH2O。此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。
          （1）計算該有機物的分子式。
          （2）根據(jù)該有機物的性質，寫出其結構簡式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
          A. 混合酸中NO3-物質的量為0.4mol
          B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
          C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
          D. H2SO4濃度為5 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）
          A.CaO
          B.Na2O2
          C.SiO2
          D.Mn2O7
          

			
          

			
          
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