Question

在一個燒杯里混合10mL0.01mol?L^-1FeCl₃溶液和10mL0.01mol?L^-1KSCN溶液，將此紅色混合溶液分裝在甲、乙、丙三支試管中，向甲試管中加入少量KCl晶體，乙試管中通入SO₂氣體，再與丙試管對照，結(jié)果發(fā)現(xiàn)甲試管中溶液的顏色不變，乙試管中溶液的顏色變淺，則下列說法中不正確的是（  ）。
A.溶液中的K⁺、Cl^-沒有參加離子反應
B.SO₂的漂白作用使溶液顏色變淺
C.Fe³⁺與SO₂發(fā)生氧化還原反應
D.丙溶液起對照作用，不能省去

Answer 1

B
【試題分析】
兩溶液在燒杯中混合時發(fā)生的化學反應為FeCl₃+3KSCNFe（SCN）₃+3KCl，這是一個可逆反應，其離子方程式為Fe³⁺+3SCN-Fe（SCN）₃，它表明：K+與Cl-沒有參加離子反應，在所得的血紅色溶液中加入少量KCl晶體后，平衡不會發(fā)生移動，溶液中的血紅色物質(zhì)Fe（SCN）₃的濃度沒有發(fā)生變化，所以甲試管中溶液的顏色不變。乙試管中通入SO₂氣體時，由于Fe3+的氧化性較強，能將+4價的硫氧化為+6價的硫，其離子方程式為2Fe₃++SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，這個反應的發(fā)生減小了平衡體系中Fe³⁺的濃度，平衡左移，所以乙試管中溶液的顏色變淺。需注意SO2的漂白性――只能漂白“某些有色物質(zhì)”，并不能漂白所有的有色物質(zhì)。