Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_________

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_________．

（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的______倍；

②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時________（填“增大”“減小”或“相等”）．

（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，Z的物質的量減少，若Y是氣體，則X的狀態(tài)是_______。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol/（L·min） 0.9 增大 固體或者液體

【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應進行到2min時物質的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)。此時消耗X和Y的物質的量分別是0.3mol、0.1mol，生成Z的物質的量是0.2mol，所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，該反應的化學方程式是3X＋Y2Z。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為＝0.05mol/(L·min)。

（3）①在溫度不變時，氣體的壓強與等于氣體的物質的量成正比，反應前氣體的物質的量為2mol，反應開始至2min，氣體的的物質的量為1.8mol，此時體系的壓強是開始時的0.9倍；②反應前后氣體總質量不變，而氣體的物質的量在減少，平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量將增大。

（4）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，使Z的物質的量減少，平衡向左移動，則X應該是非氣態(tài)物質。