Question

（07年海南卷） 用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構，兩個結論都正確的是（）

A．直線形；三角錐形                       B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形                           D．V形；平面三角形

 

Answer 1

答案：D

 

解析：價層電子對互斥理論是指一個共價分子或離子中，中心原子A周圍所配置的原子B（配位原子）的幾何構型，主要決定于中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。這些電子對在中心原子周圍按盡可能互相遠離的位置排布，以使彼此間的排斥能最小。所謂價層電子對，指的是形成σ鍵的電子對和孤對電子。孤對電子的存在，增加了電子對間的排斥力，影響了分子中的鍵角，會改變分子構型的基本類型。根據(jù)此理論，只要知道分子或離子中的中心原子上的價層電子對數(shù)，就能比較容易而準確地判斷 ABn 型共價分子或離子的空間構型。S是H₂S分子的中心原子，它有 6個價電子，與S化合的2個H原子各提供1個電子，所以S原子價層電子對數(shù)為（6+2）/2 = 4，其排布方式為 四面體，因價層電子對中有2對孤對電子，所以H₂S分子的空間構型為V形。而BF₃分子中B原子價層電子對數(shù)為3，所以BF₃分子的空間構型為平面三角形。