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				500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
          則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
          A．0.04mol?L-1
          B．0.08mol?L-1
          C．0.16mol?L-1
          D．0.20mol?L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：依據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析；
          解答：解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應(yīng)則：2molN2和2mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，氮氣過量，氫氣全部反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為mol，濃度==0.13mol/L，因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行徹底，所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.13mol/L；選項中A、B有可能生成，C、D 不能達到；
          故選CD．
          點評：本題考查了可逆反應(yīng)的特征應(yīng)用，建立化學(xué)平衡，反應(yīng)不能進行徹底，極值假設(shè)假設(shè)是解題的常用方法，題目難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
          高溫高壓
          催化劑
           2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
          則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol?L-1，放出熱量b kJ．
          （1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為
          c2(Z)
          c2(X2)×c(Y2)
          c2(Z)
          c2(X2)×c(Y2)
          ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
          增大
          增大
          （填增大、減少或不變）
          （2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量C KJ，則Z濃度
          =
          =
          Wmol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
          a=b+c
          a=b+c
          （用代數(shù)式表示）
          （3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
          BC
          BC

          A．濃度c（Z）=2c（Y2）B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．v逆（X2）=2v正（Y2）D．容器內(nèi)的密度保持不變
          （4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將
          變大
          變大
          （填變大、變小或不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨是世界上產(chǎn)量最多的無機化合物之一，主要用于制造氮肥．
          （1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示，請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
           
          ；
          ②該反應(yīng)400℃的平衡常數(shù)
           
          500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）；
          ③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡的是
           
          ；
          A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
          B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          ④根據(jù)上圖計算從反應(yīng)開始到達第一個平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
           
          ；
          ⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
           
          ，采取的措施可能是
           
          ．
          （3）設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          500℃時在一個容積為10L的密閉容器中進行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
          高溫高壓
          催化劑
           2NH3（g），開始時加入2mol N2和2mol H2，
          則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　�。�
          A．0.04mol?L-1B．0.08mol?L-1
          C．0.16mol?L-1D．0.20mol?L-1
          

			
          

			
          
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