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          【題目】(現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、 ②液態(tài)HCl、 ③CaCO3固體、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、 ⑥銅、 ⑦CO2、 ⑧H2SO4。
          其中：屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是________。(填序號)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】①②③④⑧_ ⑤⑦ 
          【解析】
          ①NaCl晶體是鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)下，可以導電，屬于電解質(zhì)；
          ②液態(tài)HCl不能電離，溶于水形成鹽酸可以電離，可以導電，屬于電解質(zhì)；
          ③CaCO3固體屬于鹽，溶于水或熔融狀態(tài)下完全電離，可以導電，屬于電解質(zhì)；
          ④KCl屬于鹽，熔融KCl可以完全電離，溶于水也可以完全電離，可以導電，屬于電解質(zhì)；
          ⑤蔗糖屬于有機物，蔗糖在熔融狀態(tài)和水溶液中不能電離，不能導電，屬于非電解質(zhì)；
          ⑥銅是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
          ⑦CO2屬于非金屬氧化物，自身在熔融狀態(tài)下不能導電，在水溶液中會與水反應生成碳酸，可以導電，可是它自身不能導電，屬于非電解質(zhì)；
          ⑧H2SO4溶于水可電離，可以導電，是電解質(zhì)；
          屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦，
          答案為：①②③④⑧；⑤⑦。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的事實有( )
          ① 斷裂1 mol H-I鍵同時斷裂1 mol I-I鍵
          ②容器內(nèi)氣體密度不再改變
          ③容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ④容器內(nèi)氣體顏色不再改變
          ⑤斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時生成2 mol H-Cl鍵
          ⑥容器內(nèi)HI、Cl2、HCl濃度之比為2∶1∶2且保持該比例不變
          A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
          （1）需要用 _________________（填實驗儀器名稱和規(guī)格）量取濃鹽酸______________mL。
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____、_______。
          （3）下列操作能引起溶液濃度偏高的有____________。
          A.量取濃鹽酸的量筒未經(jīng)干燥 B.容量瓶未經(jīng)干燥
          C.溶解轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻線
          （4）中和該稀鹽酸需NaOH的質(zhì)量是___________g。
          （5）請設(shè)計實驗證明鹽酸溶液含有H+（用必要的文字或化學術(shù)語說明）____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在30～60 nm的磁流體，下列說法中不正確的是（ ）
          A.所得的分散系屬于膠體
          B.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應
          C.可用過濾的方法從該混合物體系中分離出黑色磁流體
          D.形成該黑色分散系時發(fā)生的離子反應為：Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4（膠體）+ 4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）
          A.2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
          B.Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
          C.BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
          D.2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說法錯誤的是(　　)
          X
          Y
          Z
          W
          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WB.原子半徑由大到小的順序為Z＞W＞X＞Y
          C.X元素只能形成一種單質(zhì)D.Y元素可形成多種氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
          主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0族
          第二周期
          ①
          ②
          ③
          第三周期
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          第四周期
          ⑨
          ⑩
          (1)在這些元素中，在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子是________。
          (2)在這些元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是____________。(填元素符號)
          (3)①與⑦形成的化合物中含____________ (填“離子”或“共價”)鍵。
          (4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用化學符號表示)。
          (5)元素⑤和④最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
          ①MgO、Na2O、CO2、CuO 
          ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
          ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
          (1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：①________；②________；③________。
          (2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該反應的化學反應方程式：_________該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
          (3)NaHCO3的電離方程式為__________________________
          Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl ③CaCO3固體�、苋廴�KCl�、菡崽恰、捭~�、�CO2�、�H2SO4�、�KOH溶液
          (1)以上物質(zhì)中能導電的是________。（填序號）
          (2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。（填序號）
          

			
          

			
          
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