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          常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
          ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
          下列說法正確的是
          A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
          B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
          C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
          D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是（    ）
          A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14
          C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是

          A．通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極
          B．0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
          C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
          D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是
          實驗編號
          		起始濃度/(mol·L-1)
          		反應(yīng)后溶液的pH
          c(HA)
          		c(KOH)
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
           
          A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
          B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L
          C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
          D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是
          ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
          ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
          ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
          ④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
          ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
          A．①②③④ B．①②③ 
          C．②③⑤ D．全部 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
          B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
          C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
          D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是(  )
          A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次 
          B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 
          C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 
          D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是(  )
          A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2
          B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數(shù)
          C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
          D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達滴定終點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是     
          A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變 
          B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 
          C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，水解程度減小，溶液的pH減小 
          D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 
          

			
          

			
          
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