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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
          A.混合氣體的密度不變
          B.體系的壓強不變
          C.混合氣體的平均相對分子質量不變
          D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.該反應在容器體積不變的反應中進行，體積不變，根據質量守恒可知，氣體的總質量不變，故混合氣體的密度始終不變，不能判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，A選；
          B.隨著反應的進行，體系壓強發(fā)生改變，若體系壓強發(fā)生不改變，則反應達平衡狀態(tài)，B不選；
          C.因隨著反應的進行，氣體的物質的量發(fā)生改變，而氣體總質量不發(fā)生改變，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，則說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，C不選；
          D.當乙醇的濃度不再變化時，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，D不選。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)
          A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況
          B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況
          C.a值等于6
          D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：
          通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。
          (1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有 _______________________________ (寫化學式)。
          (2)步驟①中涉及SiO2反應的離子方程式為 _____________________________ 。
          (3)濾渣A的成分有________________(填化學式)。
          (4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_________________________________________________ 。
          (5)實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、_____________和_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一；As是生成物之一。
          （1）①寫出未配平的該反應的化學方程式：_________________________
          ②在該反應中，得電子的物質是__________，被氧化的元素是____________。
          ③在反應中，每轉移1 mol電子，消耗HCl________mol。
          ④下列敘述中不正確的是_____________________(填寫字母序號)。
          a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強
          b.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強
          c.陽離子只能作氧化劑
          d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
          （2）①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為_________________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。該反應的化學方程式為____________________。
          ②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>_______________色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）
          A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大
          B.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變
          C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大
          D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象：大試管內壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內液面有所上升。
          （1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。
          （2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應。試管內液面上升的原因是________極易溶于水。
          II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：
          請回答下列問題：
          （3）A的名稱是________，含有的官能團名稱是________。實驗室A轉化為乙烯的反應條件為________。
          （4）B和A反應生成C的化學方程式為________，該反應的類型為________。
          （5）F的結構簡式為______________。
          （6）寫出D的同分異構體的結構簡式__________________。
          （7）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。
          已知：（1）
          （2）：
          請回答下列問題：
          （1）化合物A的分子式為___________，1mol A完全燃燒需要消耗_____mol氧氣。
          （2）反應②的反應類型是：______________；化合物B的名稱是：____________。
          （3）寫出①反應的化學方程式_________________________________________________。 
          （4）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應，生成1molE。寫出E的結構簡式為：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關反應和NO性質的說法中，正確的是
          A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
          B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反應生成2molNO（g），放出能量180 kJ
          C.在1 L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應生成NO（g），10分鐘內減少1mol N2，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）
          D.N2（g）分子中化學鍵鍵能大于O2（g）分子中化學鍵鍵能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應：。我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并研究其水解反應。合成線路如圖所示：
          已知：
          （1）化合物A的官能團是____。
          （2）反應①的反應類型是____。
          （3）關于B和C，下列說法正確的是____（填字母序號）。
          a．利用質譜法可以鑒別B和C
          b．B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應
          c．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含有碳碳三鍵
          （4）B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結構簡式為____。
          （5）反應②的化學方程式為____。
          （6）E的結構簡式為____。
          （7）為了探究連接基團對聚合反應的影響，設計了單體K，其合成路線如圖，寫出H、I、J的結構簡式：____。
          （8）聚合物F的結構簡式為_____。
          

			
          

			
          
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