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          【題目】用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是
          A. a極上發(fā)生還原反應
          B. 鐵片腐蝕速率：乙＞甲
          C. d為陰極，發(fā)生的反應為：Fe－2e→Fe2＋
          D. b極上發(fā)生的反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          甲是原電池，乙是電解池。
          A.甲中鐵為原電池的負極，F(xiàn)e-2e-= Fe2＋, a極上發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
          B.甲中鐵為原電池的負極，F(xiàn)e-2e-= Fe2＋,乙中鐵為電解池的陰極，發(fā)生反應2H++2e-=H2↑，鐵被保護，故B錯誤；
          C.d為陰極，發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
          D.甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，b為正極，正極上的電極反應式為O2 + 2H2O + 4e → 4OH—，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質在給定條件下的同分異構體數(shù)目正確的是(　　)
          A. C4H10屬于烷烴的同分異構體有3種
          B. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種
          C. 分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種
          D. 結構簡式為的一溴代物有5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是
          A. 交換膜b為陰離子交換膜
          B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
          C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成
          D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
          Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
          Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：
          Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O
          制備過程如下：
          ①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。
          ②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。
          ③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
          ④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。
          ⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。
          （1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
          （2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是_________________、____________________。
          （3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應選用的試劑為__________________________。
          （4）濾液中除Na2S2O3 和未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________________，生成該雜質的原因可能是____________________________。
          Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
          準確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LI2的標準溶液滴定，反應的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，記錄數(shù)據(jù)如下：
          滴定次數(shù)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          1
          0.30
          21.32
          2
          0.36
          22.56
          3
          0.10
          21.08
          （5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
          Ⅲ.產(chǎn)品的應用
          （6）Na2S2O3 常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2 氧化為SO42-，該反應的離子方程式為 _____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，在密閉容器中進行，下列條件能加快化學反應速率的是（ ）
          A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入He使氣體壓強增大
          C.體積不變使壓強減小D.使總壓強不變，充入Ne
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知32g X與40g Y恰好完全反應，生成mg Q和9g H。該反應生成0.5mol Q，則Q物質的摩爾質量是 （ ）
          A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
          A. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
          B. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
          C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          D. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知自然界氫的核素有 H、D，H、D與氧組成的水分子有9種，則氧的核素有
          A.1種B.2種C.3種D.4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
          A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
          B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
          C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min
          D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
          

			
          

			
          
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