Question

【題目】某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍(pH)	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）反應生成的CH3COONa顯_________f性，用離子方程式解釋原因：____________，則實驗中應選用上表中的__________作指示劑。

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：_________________。

（3）第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，請將有關數(shù)據填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)	待食用白醋的體積/mL	0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	______	_______	________
第二次	25.00	1.56	28.08	26.52
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（4）從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過

D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據所給數(shù)據，計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝______________。

Answer 1

【答案】堿性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色0.0026.1026.10BC0.1044 mol/L

【解析】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應選擇堿性變色范圍內的指示劑，故選酚酞；

(2)當達到終點時，醋酸完全反應，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內不褪色；

(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；

(4)A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，故A錯誤；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，故B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導致醋酸的物質的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，故C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，故D錯誤；故選BC；

(5)醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質的量=0.1000 mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質的量濃度：c＝=0.1044 mol/L。