Question

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質的量濃度為(    )

A.0.5 mol·L^-1            B.0.8 mol·L^-1               C.1.0 mol·L^-1           D.1.5 mol·L^-1

Answer 1

C 

解析：陽極電極反應：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，失去電子的物質的量=n(O₂)×4=11.2/22.4×4 mol=2 mol；陰極電極反應：首先發(fā)生的是Cu²⁺+2e^-Cu，其次發(fā)生的是2H⁺+2e^-H₂↑，陰極還原反應物質得到電子的總量=n(Cu²⁺)×2+n(H₂)×2=n(Cu²⁺)×2+11.2/22.4×2 mol，兩電極物質得與失電子數(shù)相等，即2 mol=n(Cu²⁺)×2+11.2/22.4×2 mol。解得n(Cu²⁺)=0.5 mol，n(CuSO₄)=n(Cu²⁺)=0.5 mol，所以其物質的量濃度=0.5 mol/500×10^-3L=1.0 mol·L^-1。