日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列關于有機物說法不正確的是(

          A.的名稱為2-甲基-1,3-二丁烯

          B.8個碳原子的有機物,每個分子中可能形成8CC單鍵

          C.屬于芳香烴且屬于苯的同系物

          D.沸點比較:乙二醇>乙醇>乙烷

          【答案】A

          【解析】

          A. 的名稱為2-甲基-13-丁二烯,A錯誤;

          B. 8個碳原子的有機物,當形成八元環(huán)時,每個分子中最多可能形成8CC單鍵,B正確;

          C. 含有苯環(huán),且只含碳、氫兩種元素,屬于芳香烴,-C2H5為飽和烴基,所以屬于苯的同系物,C正確;

          D. 乙二醇和乙醇都能形成分子間的氫鍵,乙二醇的羥基數(shù)目比乙醇多,形成的氫鍵數(shù)目多,且相對分子質量比乙醇大,所以分子間作用力比乙醇大,沸點比乙醇高;乙烷分子間不能形成氫鍵,且相對分子質量比乙醇小,所以分子間作用力比乙醇小,沸點比乙醇低,從而得出沸點:乙二醇>乙醇>乙烷,D正確。

          故選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電解裝置如圖所示:

          .當用惰性電極電解時,c____________極, d極的電極反應_________,電解總反應的化學方程____________________

          .(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c__________(填鐵或銅),電解液濃度_____________(增大,減小或不變)

          (2)電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質量差為16克,則電路中轉移的電子___________mol.

          .若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色;J分子內有兩個互為對位的取代基.在一定條件下有如下的轉化關系:(無機物略去)

          1)屬于芳香烴類的A的同分異構體中,其沸點的大小關系為______;(不包括A,用結構簡式表示)

          2J中所含的含氧官能團的名稱為______

          3EH反應的化學方程式是________;反應類型是_______;

          4BC的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______

          5)已知J有多種同分異構體,寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式_______;

          ①與FeCl3溶液作用顯紫色

          ②與新制CuOH2懸濁液作用產生紅色沉淀

          ③苯環(huán)上的一鹵代物有2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將不同物質的量的M(g)N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應M(g)+N(g)P(g)+Q(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):

          下列說法正確的是(

          A.將實驗2的體積壓縮為1L,c(Q)0.4molL-1

          B.溫度升高,該反應的平衡常數(shù)增大

          C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能,提高M的轉化率

          D.實驗1M的化學反應速率為0.32molL-1min-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磺酰氯(SO2C12)主要用作氯化劑或氯磺化劑,熔、沸點分別為-54.1°C69°C,在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應產生大量白霧。某實驗室用干燥的SO2Cl2 通入如圖裝置乙(省略夾持裝置)制取磺酰氯;卮鹣铝袉栴}:

          (1)組合裝置甲的作用是制取干燥純凈的氯氣,儀器連接的正確順序是e→____,________,____→g。

          (2)為提高實驗中磺酰氯的產率,實驗中可采取的措施有_______(只答一條即可)

          (3)實驗時在導管口f接一裝置,該裝置為________(填標號)。

          (4)SO2C12遇水蒸氣反應的化學方程式為________

          (5)反應結束后,安裝好蒸餾裝置,把三頸燒瓶中的物質和沸石加入到蒸鎦燒瓶中,接下來的操作是先_______,然后_______,棄去前餾分,收集69℃的餾分,得到磺酰氯粗品。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

          1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1;S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1,則反應熱ΔH=___kJmol-1。

          2)其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a所示。260℃時___(“Fe2O3、“NiO”“Cr2O3”)作催化劑反應速率最快。Fe2O3NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高,不考慮價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是___

          3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時,研究了不同投料比[n(CO)n(SO2)]SO2轉化率的影響,結果如圖b所示。請分析當n(CO)n(SO2)=11時,SO2轉化率接近50%的原因___。

          4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1時,吸收能力顯著下降,應更換吸收劑。此時溶液中c(HSO3-)約為___molL-1,溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2Ka2=1.25×10-7)

          5)用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示。請寫出該電解過程中,陰極區(qū)發(fā)生反應的方程式:___。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

          1)在恒溫,容積為1L恒容容器中,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1),請回答下列問題:

          寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:___

          ②ΔH2=___kJmol-1。

          ③在相同條件下,充入1molSO30.5molO2,則達到平衡時SO3的轉化率為___;此時該反應___(放出吸收”)___kJ的能量。

          2)中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。

          CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO23molH2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1,測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3min9min,v(H2)=___molL-1min-1。

          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___(填編號)。

          A.反應中CO2CH3OH的物質的量濃度之比為11

          B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

          C.單位時間內消耗3molH2,同時生成1molH2O

          D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

          ③為加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有___(填編號)。

          A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入水蒸氣 D.使用合適的催化劑

          3)工業(yè)上,CH3OH也可由COH2合成。參考下表中合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是___。

          溫度/

          0

          100

          200

          300

          400

          平衡常數(shù)

          667

          13

          1.9×10-2

          2.4×10-4

          1×10-5

          A.該反應正反是放熱反應

          B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應ΔS<0

          C.T℃時,1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100

          D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)250℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】全釩電池以惰性材料做電解,在電解質溶液中發(fā)生的總反應式為:VO2+(藍色)+H2O+V3+(紫色) VO2+(黃色)+ V2+(綠色)+2H+,下列說法正確的是(

          A.當電池放電時,VO2+離子被氧化

          B.放電過程中,正極附近溶液的pH變大

          C.充電時,陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

          D.放電時,負極反應為:VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生活密切相關.

          1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號);

          A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙

          2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因為洗滌劑具有_________的功能;

          3)食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________;

          4)國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2,過氧化鈣中氧元素的化合價為_______;

          5)農業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學式);

          6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學方程式______

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案