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        1. 【題目】中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知:銦與鋁(13Al)同主族。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

          A.In的金屬性大于Al

          B.In最外層有2種能量的電子

          C.In的中子數(shù)為66

          D.In原子的相對(duì)原子質(zhì)量為115

          【答案】D

          【解析】

          A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng);

          B、銦與鋁(13Al)同主族,則In的最外層電子數(shù)為3,排布在s、p軌道上;

          C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此計(jì)算判斷;

          D、的質(zhì)量數(shù)為115。

          A、銦與鋁(13Al)同主族,并且銦元素的原子序數(shù)較大,同主族從上至下金屬性逐漸增加,所以In的金屬性強(qiáng),故A不符合題意;

          BIn的最外層電子數(shù)為3,排布在5s5p軌道上,5s能級(jí)上兩個(gè)電子能量相同,但小于5p能級(jí)上的電子能量,所以In最外層有2種能量的電子,故B不符合題意;

          C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49,所以中子數(shù)=119-49=66,故C不符合題意;

          D、的質(zhì)量數(shù)為115In的相對(duì)原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和,故D符合題意;

          故選:D

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料,采用接觸法制備硫酸。

          (1)已知在298 K101 kPa條件下:

          FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1

          S(s)+ O2(g)=SO2(g) H2

          4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3

          則在該條件下FeS2O2生成Fe2O3SO2的熱化學(xué)方程式為_______

          (2)催化氧化反應(yīng):2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H<0。在體積可變的密閉容器中,維持壓強(qiáng)為101 kPa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(SO2)O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示:

          ①在1000℃時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高,解釋其原因________。

          a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p(SO3)=_________Pa(保留兩位有效數(shù)字,某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

          (3)保持溫度不變,向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]的變化趨勢(shì)圖______

          (4)已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3,根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是_______(填字母代號(hào))

          A.O2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

          B.該過程的最大能壘(活化能)E=0.73 eV

          C.每活化一個(gè)O2分子最終吸收0. 29 eV能量

          D.依題炭黑可以作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

          E.其他條件相同時(shí),炭黑顆粒越小,反應(yīng)速率越快

          (5)硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收,用惰性電極將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH的同時(shí)得到H2SO4,寫出陽極的電極反應(yīng)式:___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】薄荷油中含有少量非蘭烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問題。

          已知:a.

          b.

          c.2CH3COOH

          (1)非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

          (2)B中含有的官能團(tuán)名稱為__________,C→D的反應(yīng)類型為________________

          (3)C→H的反應(yīng)方程式為_________________________________。

          (4)寫出符合下列條件A的同分異構(gòu)體__________(寫三種即可)。

          ①含有4個(gè)—CH31mol此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需2mol NaOH

          (5)為原料合成 。_____________(用流程圖表示,其他無機(jī)試劑任選)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是( )

          A.

          B.H2NCH2COOH H3CCH2NO2

          C.CH3CH2CH2COOH H3CCH2CH2CH2COOH

          D.H3CCH2OCH2CH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

          1Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得。

          ①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__,該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

          LiBH4Li+BH4-構(gòu)成,BH4-的立體構(gòu)型是__,B原子的雜化軌道類型是___

          Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___

          2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

          LiH中,離子半徑:Li__H-(“>”““<”)。

          ②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:

          I1/kJ·mol-1

          I2/kJ·mol-1

          I3/kJ·mol-1

          I4/kJ·mol-1

          I5/kJ·mol-1

          738

          1451

          7733

          10540

          13630

          M__族元素。

          3)圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖,請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和涂分別標(biāo)明BN的相對(duì)位置___。

          4NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a488pmNa半徑為102pm,H-的半徑為__NaH的理論密度是__g·cm-3(保留3個(gè)有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),同溫度下涉及如表所示反應(yīng):

          2NOg+Cl2g2ClNOgH10,平衡常數(shù)為 K1

          2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgH20,平衡常數(shù)為 K2。

          (1)4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2gH3,平衡常數(shù) K______(用 K1、K2 表示)。H3_________(用H1、H2 表示)。

          (2)①為研究不同條件對(duì)反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向 2 L 恒容密閉容器中加入0.2 mol NO 0.1 mol Cl2,10 min 時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡。測(cè)得 10 min 內(nèi) vClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,則平衡后 nCl2)=__________mol,NO 的轉(zhuǎn)化率α1__________。

          ②其他條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí) NO 的轉(zhuǎn)化率為α2,α1 ________α2(填”“),平衡常數(shù) K1 ________ (填增大”“減小不變)。若要使 K1 減小,可采用的措施是 ________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(環(huán)境污染與資源短缺問題日益突出,資源的循環(huán)利用尤為重要。工業(yè) 上利用含 Cu2O(含少量 Al2O3、Fe2O3 SiO2)的礦渣提取銅的工藝流程如下:

          已知:①Cu2O 在酸性條件下易轉(zhuǎn)化成單質(zhì) Cu 和含 Cu2+的溶液;

          ②幾種氫氧化物沉淀時(shí)的 pH 如下表:

          氫氧化物

          Al(OH)3

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          Cu(OH)2

          沉淀時(shí)的 pH

          4.0~5.2

          5.8~8.8

          1.1~3.2

          5.4~6.7

          回答下列問題:

          1)經(jīng)檢測(cè)固體 A 含有的成分為 Cu 和另一種雜質(zhì),從固體 A 中分離出 Cu 的可 用試劑為_____溶液(填化學(xué)式)。

          2)礦渣經(jīng)酸浸、過濾、洗滌后鐵元素的主要存在形式為__________填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子的常用化學(xué)試劑是_________________。

          3)加 NaClO 氧化并調(diào)整溶液的 pH _____,得到沉淀 B 和一種具有漂白 性的物質(zhì) D,該反應(yīng)離子方程式為_________

          425℃時(shí),加 NaOH 固體調(diào)節(jié)溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀,若 pH=5.3 時(shí),所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃時(shí) Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33

          5)用惰性電極電解獲得金屬銅時(shí),起始階段陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。實(shí)驗(yàn)方法:將甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),過濾,將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液按如下流程分離苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

          下列說法正確的是(

          A.無色液體A是苯甲酸,白色固體B是甲苯

          B.操作Ⅰ的名稱為蒸餾,操作II的名稱為分液

          C.為了得到更多的白色固體B,冷卻結(jié)晶時(shí)溫度越低越好

          D.加入濃鹽酸酸化的目的是為了將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知乙酸中的氧都是18O,則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng),經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,體系中含有18O的物質(zhì)是

          A. 只有乙酸

          B. 只有乙酸乙酯

          C. 乙酸、乙酸乙酯、水

          D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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          同步練習(xí)冊(cè)答案