Question

（1）寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易    （填“得”或“失”）    個(gè)電子，表現(xiàn)出    性。
（3）氯元素的最高化合價(jià)為         ，最低化合價(jià)為         。
（4）氯元素的非金屬性         （填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（5）寫(xiě)出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱         。
（6）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H₂O            CO₂       N₂        。

Answer 1

（1）
（2）得、1、氧化
（3）+7，-1
（4）強(qiáng)
（5） HClO₄＞H₂SO₄(2分)
(6) ；；；

試題分析：（1）氯元素的原子序數(shù)是17，位于第三正確第ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）氯元素最外層電子數(shù)是7個(gè)，在反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)出氧化性。
（3）氯元素的最外層電子數(shù)是7個(gè)，最高價(jià)是+7價(jià)，最低價(jià)是-1價(jià)。
（4）氯和硫都是第三周期元素，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫。
（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱酸性為 HClO₄＞H₂SO₄。
（6）氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式為；水是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為；CO₂是也是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為；氮?dú)馐呛�有非極性鍵的單質(zhì)，其電子式為。