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有些反應(yīng)從表面上看不能進(jìn)行．如①KClO4(s)＋H2SO4(濃) | |
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A． |
只有①④ |
B． |
只有②③ |
C． |
①②③ |
D． |
①②③④ |
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反應(yīng)①的書寫形式類似于氯化氫的制法：NaCl＋H2SO4(濃) |
科目：高中化學(xué) 來源：安徽省淮南市二中2012屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：013
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有些反應(yīng)從表面看不能進(jìn)行，如： ①KClO3(固體)＋H2SO4(濃)→HClO4＋KHSO3(HClO4的沸點：90℃)； ②Na＋KCl→NaCl＋K； ③Mg＋RbCl2→MgCl2＋Rb； ④KCl＋NaNO3→KNO3＋NaCl，而實際上恰能制取帶橫線的物質(zhì)，從化學(xué)原理上看，應(yīng)歸到同一類的是 | |
| [ ] | |
A． |
①④ |
B． |
②③ |
C． |
①②③ |
D． |
①②③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
HClO4+KHSO3; ②Na+KCl
NaCl+K;③Mg+RbCl2
MgCl2+Rb;④KCl+NaNO3
KNO3+NaCl。
而實際上恰能制取畫橫線的物質(zhì)，從化學(xué)反應(yīng)原理上看，應(yīng)歸到同一類的是（ ）
A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有些反應(yīng)從表面上看不能進(jìn)行。如： ( 1 ) KCI04 + H2S04→HCI04 + KHS04 (2) Na + KCl→NaCl + K (3) Mg +2RbCl→MgCl2 +2Rb ( 4 ) KCl + NaN 03→NaCl + KN03而實際生產(chǎn)中恰好被用來制取帶橫線的物質(zhì)。這4個反應(yīng)中所利用的反應(yīng)原理相同的是
A. (1) ( 4 ) B. (2) ( 4 ) C. (1) (3) ( 4 ) D. (1 ) (2) (3 )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
HClO4+KHSO4；②Na+KCl
NaCl+K；③Mg+RbCl
MgCl2+Rb；④KCl+NaNO3
KNO3+NaCl;而實際生產(chǎn)中恰能制取帶橫線的物質(zhì)。從化學(xué)原理看，應(yīng)用到相同原理的是( ) A.只有①④ B.只有②③ C.①②③ D.①②③④
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HClO4＋KHSO4�、贜a＋KCl
NaCl＋K ③Mg＋RbCl
KNO3＋NaCl；而實際生產(chǎn)中恰能制取帶橫線的物質(zhì)．從化學(xué)原理看，應(yīng)用到相同原理的是
NaHSO4＋HCl↑和硝酸的制法：NaNO3＋H2SO4(濃)
NaHSO4＋HNO3↑，它們都是利用HCl、HNO3、HClO4的揮發(fā)性比濃H2SO4強．這些生成物脫離反應(yīng)體系，使生成物減少，平衡正向移動；反應(yīng)②和③中，鉀的沸點比鈉的沸點低，銣的沸點比鎂的沸點低，若能使反應(yīng)體系控制在某一溫度，使鉀、銣成為蒸氣逸出，而鈉、鎂成為液體仍留在反應(yīng)體系中(NaCl、KCl、MgCl2、RbCl是離子化合物，沸點比鈉、鎂都要高)，同樣是一種生成物脫離反應(yīng)體系，使生成物減少，平衡正向移動；反應(yīng)④中KCl、NaNO3、KNO3的溶解度隨溫度的變化而有較大的變化，而NaCl的溶解度隨溫度的變化而變化的程度較小，因此KCl和NaNO3的濃溶液在某一溫度混和時，Na+和Cl－結(jié)合成NaCl而析出，剩余K+和NO3－就結(jié)合成KNO3，同樣是平衡移動而產(chǎn)生的．