按要求完成下列填空。
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結構簡式 。
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。
（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式： ___________。
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：__________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol–1
B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，則含20.0g溶質(zhì)的NaOH稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-
（3）針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，摩爾質(zhì)量為89g/mol，化學式是_______。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，該電池放電反應的化學方程式是__________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。
沉淀化學式 | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
開始沉淀的pH | 10．4 | 6．4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
Ksp | 5．6× | — | 6．8× | 2．8× |
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______(選填序號)。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．氨水
（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于________(用代數(shù)式表示)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
B．1mol-OH和1molOH－所含電子數(shù)均為9NA
C．密閉容器中1molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的原子數(shù)為4NA
D．標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是
A．硅膠可用作食品干燥劑 B．乙醇可作消毒劑
C．氫氧化鋁可作胃酸中和劑 D．二氧化碳可作鈉著火的滅火劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．鹵素元素最外層電子數(shù)都是7個，單質(zhì)化學性質(zhì)均較穩(wěn)定
B．鹵素元素的單質(zhì)從上到下熔、沸點依次升高
C．鹵素元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸變淺
D．鹵素元素從上到下隨電子層數(shù)的增多非金屬性也依次增強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如下圖所示，下列敘述正確的是( )
Z | ||
Y | ||
X |
A．X一定是活潑金屬
B．Y的最高價氧化物是酸性氧化物
C．Z的單質(zhì)是雙原子分子
D．氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結構，進行了下述實驗：
（1）稱取乳酸90g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質(zhì)量為2g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為 。
（2）已知乳酸分子能被催化氧化，但不生成醛類，取0.90g乳酸，若與足量金屬鈉反應，生成H2 224mL(標準狀況)，若與足量碳酸氫鈉反應，生成224 mL CO2(標準狀況)，則乳酸的結構簡式可能為 。
（3）寫出乳酸與碳酸鈉反應的化學方程式
（4）寫出乳酸分子間脫水成六元環(huán)狀化合物的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩�，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示：
（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：
I、 ；II ；III、2HI
H2＋I2
（2）整個過程中起到了催化作用的物質(zhì)是 （寫化學式）。
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應III，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。則0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）= ，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是 。
①n（H2）=n（I2） ②壓強不再變化 ③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
（4）已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ的熱量。
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