Question

（2011?湖北模擬）A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學(xué)式為

NH₄Cl

，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體類型是

原子晶體

，其一個(gè)重要的用途是

光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等

．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：（1）若B是黃綠色氣體應(yīng)為Cl₂，C、F是空氣的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系F為O₂，由于氧的氧化性較氯氣稍強(qiáng)，故氯氣置換出的應(yīng)該是氮?dú)猓珻為N₂，C+F→E，為N₂+O₂

放電  .

2NO；A、D相遇有白煙生成，判斷A為NH₃，D為HCl；
（2）反應(yīng)①是置換反應(yīng)，而且涉及的單質(zhì)都是非金屬，所以可以考慮氧族里氧氣置換出硫的反應(yīng)，鹵素單質(zhì)之間的置換（氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)置換出氧化性較弱的單質(zhì)）；碳族里碳置換出硅的反應(yīng)．再結(jié)合與F的反應(yīng)可以推斷出B應(yīng)該是二氧化硅，原子晶體；
（3）金屬置換出氣體很容易就想到活潑金屬置換出氫氣，再結(jié)合能與F連續(xù)反應(yīng)，可以推斷出是鐵和鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)②的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）由最外層電子數(shù)的關(guān)系可知，A的電子數(shù)較少，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)置換出還原性較弱的物質(zhì)，很容易想到最外層兩個(gè)電子的鎂與碳的置換反應(yīng)；

解答：解：（1）若B是黃綠色氣體應(yīng)為Cl₂，C、F是空氣的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系F為O₂，由于氧的氧化性較氯氣稍強(qiáng)，故氯氣置換出的應(yīng)該是氮?dú)猓珻為N₂，C+F→E，為N₂+O₂

放電  .

2NO；A、D相遇有白煙生成，所以發(fā)生反應(yīng)為NH₃+HCl=NH₄Cl，判斷A為NH₃，D為HCl；該白煙的化學(xué)式為：NH₄Cl；反應(yīng)③是氨氣催化氧化為一氧化氮的反應(yīng)，化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O
故答案為：NH₄Cl；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)A+B→C+D是非金屬間的置換反應(yīng)，可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA 主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中 F的反應(yīng)，只有2C+SiO₂=Si+2CO 符合，所以A為C，B為 SiO₂； 原子晶體（2分）；任選一種（2分）．二氧化硅屬于原子晶體，主要用途為：光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等，
故答案為：原子晶體；光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等；
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進(jìn)行，結(jié)合能與F連續(xù)反應(yīng)，說明存在變價(jià)，可以推斷出是鐵和鹽酸的反應(yīng)；則反應(yīng)②的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；工業(yè)上冶煉金屬Fe的反應(yīng)原理為一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)可知是鎂置換碳的反應(yīng)，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成，說明生成了NO₂，則F為濃硝酸，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；
故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的綜合推斷，常見置換反應(yīng)的特征和類型，主要考查氯單質(zhì)及其化合物、氮及其化合物性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和應(yīng)用，特征置換反應(yīng)和特征現(xiàn)象的應(yīng)用是解題關(guān)鍵．