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          【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（ ）
          A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.原子核中子數(shù)
          C.核外的價電子數(shù)D.原子的電子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在原子中：核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，等于核外電子數(shù)，從核外電子數(shù)可以確定核外的價電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以根據(jù)元素的核電荷數(shù)不能確定的是原子核內(nèi)中子數(shù)，
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】立體烷烴中有一系列對稱結(jié)構(gòu)的烷烴，如：(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 以此類推分子式為C12H12的立體烷烴的結(jié)構(gòu)應(yīng)為正六棱柱
          B. 上述一系列物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n(n≥2)
          C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有三種
          D. 苯乙烯()、環(huán)辛四烯()與立方烷屬于同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖甲~丁中關(guān)于海帶提取碘的部分實驗操作及目的正確的是
          A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華
          B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2
          C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2
          D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          A. 大于50%
          B. 等于50%
          C. 小于50%
          D. 不能做上述估計
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（　　）
          A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
          B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
          C. Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
          D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
          A. 腐蝕過程中，負(fù)極是C
          B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
          C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
          D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
          （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。
          a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
          （2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________。
          已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
          Ca2+
          Mg2+
          Fe3+
          開始沉淀時的pH
          11.9
          9.1
          1.9
          完全沉淀時的pH
          13.9
          11.1
          3.2
          （3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。
          已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
          步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。
          步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
          滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，若該分子中僅含有3個甲基（—CH3），則其一氯取代物最多有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）
          A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
          請回答下列問題:
          (1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。
          (2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
          (3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。
          a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
          若選用酸性K MnO4溶液進(jìn)行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。
          (4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}
          (5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:
          從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實驗條件范圍為______________________。
          

			
          

			
          
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