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        1. 【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為amol/L與bmol/L,則a和b關(guān)系為(
          A.a>b
          B.a=10﹣4 b
          C.b=10﹣4 a
          D.a=b

          【答案】B
          【解析】解:酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉,醋酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉抑制水電離,NaOH溶液中水電離出的c(OH)=c(H+)=10﹣9 mol/L,醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH)= = mol/L=10﹣5 mol/L,所以a=10﹣4b, 故選B.
          酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉,醋酸鈉促進(jìn)水電離,氫氧化鈉抑制水電離,NaOH溶液中水電離出的c(OH)=c(H+),醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH)=

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子,Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子.X跟Y可形成化合物Y2X3 , Z元素可以形成正一價(jià)離子.請回答下列問題:
          (1)X元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為 , X的元素符號是;
          (2)Y元素在元素周期表中的位置是 , Y的元素名稱是 , Y元素價(jià)層電子的電子排布圖為
          (3)比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低 , 并說明理由
          (4)已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3 , 產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體,流程如圖1:

          (1)步驟①~③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有
          (2)步驟①中Cu發(fā)生的離子方程式為 , 此時(shí)該溶液中所有的金屬陽離子是;步驟②中得到濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式).
          (3)濾渣3加適量稀硫酸溶解,將得到溶液進(jìn)行:蒸發(fā)濃縮, , 過濾、洗滌,即得到硫酸銅晶體;由濾液3制備Al2(SO4318H2O時(shí),按化學(xué)反應(yīng)順序用到的試劑依次為 . (填序號)
          ①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳
          (4)在步驟(3)中,發(fā)生反應(yīng)的第一個(gè)離子方程式是
          (5)為測定制得硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水含量,取12.5g硫酸銅晶體進(jìn)行加熱分解,得到固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2.
          已知加熱過程中,硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算CuSO4xH2O中x的值為;258℃到650℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到24.0gCuO.若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為(
          A.18.0L
          B.27.0L
          C.31.4L
          D.33.6L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列不是化石能源的是 ( )

          A. 氫氣B. C. 石油D. 天然氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)社的一次社團(tuán)活動中做了鋅與濃硫酸的反應(yīng),小明認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而指導(dǎo)老師胡老師指出,除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗(yàn)證這種判斷是否正確,同學(xué)們展開了激烈的討論,饒有興趣地設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:
          (1)生成二氧化硫的化學(xué)方程式為:
          (2)胡老師認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:
          (3)同學(xué)們在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:
          (4)A中加入的試劑可能是 , 作用是;B中加入的試劑可能是 , 作用是;E中加入的試劑可能是 , 作用是
          (5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中: , D中: . 如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?(填“能”或“不能”),原因是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是

          A. 易形成-1價(jià)離子 B. 從上到下原子半徑逐漸減小

          C. 從上到下非金屬性逐漸減弱 D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          A. 試管、蒸發(fā)皿 B. 試管、燒杯

          C. 試管、平底燒瓶 D. 蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

          A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

          B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

          C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

          D.05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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          同步練習(xí)冊答案