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          A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷一定錯(cuò)誤的是
          電離能




          A
          		932
          		1821
          		15390
          		21771
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          A．A元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是是+2價(jià)     B．A的最高價(jià)氧化物的水化物可能是兩性氫氧化物
          C．電負(fù)性：A>B                  D．B原子的電子排布式為1s2 2s2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          對(duì)于A元素原子：I1：I2≈1：2，而I2：I3≈1：9即可知A元素原子的易失去2個(gè)電子；對(duì)于B元素原子：I1：I2≈1：2，而I2：I3≈1：7即可知B元素原子的易失去2個(gè)電子，A、B為第IIA元素，由A的I1＞B的I1：即A為Be元素，B為Mg元素；
          A正確，Be元素常見(jiàn)價(jià)態(tài)是是+2價(jià)；
          B正確，氫氧化鈹，具有兩性屬于兩性氧化化物；
          C正確，正確，同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減弱；
          D錯(cuò)，B為鎂原子，電子排布式為1s2 2s22p6 3s2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是
          A．16O2與18O2互為同位素
          B．用石墨電極電解含有一定量H218­O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
          C．20g H218O中含有12mol質(zhì)子
          D．SO3中的三個(gè)S-O鍵是等同的，向 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達(dá)到新的平衡后18­O2只出現(xiàn)在O2與SO3中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離予相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。下列說(shuō)法正確（   ）
           A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
           B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
           C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
           D．元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          月球中的每百噸聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法中正確的是
          A．比多一個(gè)中子B．氦原子的質(zhì)量數(shù)一定為3
          C．一個(gè)氦氣分子中含有兩個(gè)氦原子D．氦()氣的摩爾質(zhì)量為3g·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          		①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。
          ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅。
          ③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體。
          ④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。
          請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。
          (1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：
          實(shí)驗(yàn)
          		1
          		2
          		3
          		4
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		 
          		 
          		 
          		 
          (2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。
          (4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變情況中，正確的是
          A、 Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)
          B、 Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱
          C、 Si、P、S元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低
          D、 C、N、O的原子半徑依次減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          第三周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。下列敘述正確的是
          A．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性：X < Y< ZB．原子的最外層電子數(shù)：X > Y> Z
          C．單質(zhì)的氧化性：X >Y > ZD．元素的最高化合價(jià)：X < Y< Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
          B．烯烴中的碳碳雙鍵由l個(gè)σ鍵和l個(gè)π鍵組成
          C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
          D．甲烷中心原子sp3雜化軌道有一個(gè)由孤電子對(duì)占據(jù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO29.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為         ，其最高價(jià)為           ，與上下左右相鄰元素比較，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比           弱。用形式表示該元素的原子              。
          

			
          

			
          
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