【題目】如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 （ ）
①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥濃氨水
A.①③⑤B.①②⑥C.①②⑤D.①②④
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【題目】X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結構，X離子比Y離子多一個電子層，試回答：
(1)X、Y、Z的單質(zhì)的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_____晶體
(2)Z2Y2的電子式為___________，Z2Y2溶于水的化學方程式為__________。
(3)XY3在標準狀態(tài)下是針狀晶體，它屬于___________晶體，XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為_______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗
B.給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的
C.用升華法分離碘和氯化銨的混合物
D.試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌
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【題目】六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是：_______________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：_______________。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：__________________________________________________。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式：_______________________________________________________。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式：____________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。
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【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應用廣泛的金屬單質(zhì)。請回答下列問題：
(1)組成C的元素的原子結構示意圖是_____________。
(2)寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式___________；
(3)用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應方程式________________________；
(4)寫出實驗室制備M的化學方程式_____________________________________；
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【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）
A.在60gSiO2中，含Si—O鍵的數(shù)目是2NA
B.32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有電子數(shù)為18NA
C.標準狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合物容器中共有NA個NO2分子
D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子數(shù)不是3NA
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【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：
已知：①
+RCHO
；
②D溶液顯酸性
③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應，在苯環(huán)上引入－SO2H
回答下列問題：
（1）E分子中的含氧官能團名稱為__。
（2）下列關于化合物B的說法不正確的是__(填標號)。
①苯環(huán)上一氯代物有2種
②分子式為C8H10O2
③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與溴水發(fā)生加成反應
④1mol化合物B與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L
（3）A→B的反應類型是__，D→E的目的是__，A的化學名稱為__。
（4）寫出F→G的化學方程式__。
（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構體有種__(不含立體異構)。
①氧原子數(shù)與B相同但相對分子質(zhì)量比B少36
②能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結構簡式)
（6）寫出用苯酚、
為原料(其他無機試劑任選)制備化合物
的合成路線。__。
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【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用。
(1)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染。已知
反應 | 反應熱(△H/kJ·mol-1) | 平衡常數(shù)(K) |
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) | a | K1 |
N2(g)+O2(g)═2NO(g) | b | K2 |
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示)；平衡常數(shù)K3=_________(用K1、K2表示)。
(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經(jīng)過5min反應達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為0.4mol。
①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。
②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標號)。
a.NO和N2的體積比保持不變
b.單位時間內(nèi)生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2
c.恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發(fā)生改變
d.恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)某實驗小組模擬4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙(填“>、=、<或不確定”)
甲 | 乙 |
0.2molNO2 | 0.1molNO2 |
0.4molCO | 0.2molCO |
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