【題目】下列制備膠體的方法中，可行的是( )
①將0.5 mol/L的BaCl2溶液和等體積2 mol/L的硫酸混合振蕩�、诎褞椎物柡偷腇eCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色 ③把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中
A. ①② B. ①③ C. ② D. ①②③
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津橋教育暑假拔高銜接廣東人民出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)
B. 強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物
C. CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)
D. 強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定強于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關(guān)問題：
（1）將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH＝2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是____________。
（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，則正極反應(yīng)式為_____________________________。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)和國防建設(shè)中具有十分重要的地位。金屬錳的提煉方式主要有熱還原法和電解法兩種，熱還原法得到的錳純度在95-98％之間，電解法得到的錳（簡稱電解錳），其純度可達99.7-99.9％以上。
（1）錳鋅鐵氧體是當前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價），其中當錳鋅鐵氧體中n(Zn):n(Fe)=2:5時，它對雷達波的吸收能力最強。
① 錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價為_______。
② 當雷達波吸收能力最強時，該物質(zhì)的化學(xué)式為________（改寫成氧化物的形式）。
（2）寫出以MnO2和Al粉為原料，利用熱還原法制備Mn的化學(xué)方程式：________.
（3）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子）為原料制備電解錳的流程圖如下所示。
生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀時pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中發(fā)生多個反應(yīng)：如主要成分與硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2＋間的氧化還原反應(yīng)等，寫出這兩個反應(yīng)的離子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH 應(yīng)調(diào)控在_____范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當pH=4時溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化銨是為除去剩余的Ni2＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
④ 寫出電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學(xué)方程式：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種制取粗碘的工藝流程如下圖所示，有關(guān)說法正確的是
A. 步驟①中H2O2作還原劑 B. 步驟②③中均用到分液漏斗
C. 步驟③④互為可逆反應(yīng) D. 步驟⑤中“操作X”為蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能不可缺少的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來補鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn．試回答：
（1）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為 ．
（3）現(xiàn)有一支20mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是mg（計算結(jié)果精確到0.1mg）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】小雨對爸爸給患病的奶奶購買的“便攜式制氧器”（圖1）產(chǎn)生濃厚的興趣，他仔細閱讀使用說明書，了解了它的工作原理（如圖2）和所用的藥品．藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑． 
【提出問題】甲劑的化學(xué)成分是什么？
【閱資料】過碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時，生成碳酸鈉和過氧化氫，可用于制取氧氣．
【設(shè)計與實驗】小雨把甲劑和乙劑帶到實驗室與黃老師共同探究．在老師的指導(dǎo)下，驗證出甲劑是一種鈉鹽后，小雨接著進行如下實驗：
[實驗一]用甲劑和乙劑制取并驗證氧氣．
（1）根據(jù)圖2得出：組裝氣體發(fā)生裝置時應(yīng)選擇圖3所示的儀器：（填字母），該裝置還可用于制取的氣體是； 
（2）裝置連接完畢，裝藥品前應(yīng)先檢查裝置的；
（3）小雨認為氧氣是由過氧化氫在乙劑催化下產(chǎn)生的，其化學(xué)方程式為；
（4）檢驗氧氣的方法是 ． [實驗二]檢驗上述反應(yīng)后的溶液中是否含有碳酸根離子．
檢驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
步驟一 | 取少量反應(yīng)后的溶液，加入稀鹽酸 | 有氣泡產(chǎn)生 | ||
步驟二 | 將步驟一產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 |
（5）【實驗結(jié)論】通過上述實驗，小雨得出甲劑是過碳酸鈉． 【反思與評價】小方認為小雨的結(jié)論不夠嚴密，你認為嚴密的結(jié)論應(yīng)該是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科學(xué)實驗小組將6molA和8molB充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=-49.0kJmol-1．測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實線）。
（1）下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是 ______ （填選項字母，下同），最小的是 ______。
A．0～1min B．1～3minC．3～8minD．8～11min
（2）b點的正反應(yīng)速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= ______ ．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ______ ，曲線Ⅱ改變的條件是 ______ ．
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