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          （10分）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
          （1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：            。
          （2）計算所需濃硫酸的體積為________mL �，F(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用___________。（填序號）
          （3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
          (4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。
          A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
          C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
          1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
          D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
          （5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號）
          ①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
          ②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
          ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。
          ④定容時，仰視刻度線。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）500mL容量瓶 （1分）    （2）5.4 （2分）       ①（1分）
          （3）攪拌（1分）    引流（1分）     （4）D（2分）     （5）①④（2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
          BC
          BC
          ．
          A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
          C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
          （3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          （提示：ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）；
          已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
          原料成本較低
          原料成本較低
          ，弊是
          產(chǎn)生氣體對大氣有污染
          產(chǎn)生氣體對大氣有污染
          ．
          （4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計了以下操作：
          （a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
          （b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時用去0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          回答下列問題：
          ①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
          取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
          取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42-已沉淀完全
          ；
          ②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
          溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色
          ；
          ③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          m
          233
          =
          V
          200
          m
          233
          =
          V
          200
          （用含m、V的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?閔行區(qū)二模）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．
          （1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2?離子的離子方程式為
          2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
          2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
          ．
          （2）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
--
--
4.7
--
          

          
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
          ①實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          ②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
          增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
          增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
          （答2點(diǎn)）．
          ③加入H2O2的作用是
          將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質(zhì)離子分離
          將Fe2+氧化成Fe3+，將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價態(tài)的鉻，以便于與雜質(zhì)離子分離
          ．
          ④鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
          Ca2+、Mg2+
          Ca2+、Mg2+
          （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
          （3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①
          通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
          通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
          ；②
          加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
          加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2，4.7）
          ；③過濾．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．
          Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
-
_
4.7
-
          

          
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管．
          250mL容量瓶、膠頭滴管．

          （2）加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
          ．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子．
          （3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          ═
          2
          2
          Cr（OH）（H2O）5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          和Cr
          O
          2-
          4
          ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
          陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?江蘇一模）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的工藝如下：
          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
          （1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          250mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有
          升高反應(yīng)溫度
          升高反應(yīng)溫度
          、
          增大固體顆粒的表面積
          增大固體顆粒的表面積
          ．
          （3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
          2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
          2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+
          ．
          （4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
          

          
開始沉淀時的pH
2.7
--
--
--
          

          
沉淀完全時的pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶解）
          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽離子主要有
          Na+、Mg2+、Ca2+
          Na+、Mg2+、Ca2+
          ；但溶液的pH不能超過8，其理由是
          pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用
          pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用
          ．
          （5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是
          Ca2+、Mg2+
          Ca2+、Mg2+
          ．
          （6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式
          3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
          3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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