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          【題目】已知298 K時(shí)，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量( )。
          A．大于57.3 kJ  B．等于57.3 kJ
          C．小于57.3 kJ  D．無(wú)法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：NH3·H2O是弱電解質(zhì)，其電離是吸熱過(guò)程，因此放出的熱量小于57.3kJ，故選項(xiàng)C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。
          （1）下列ΔH表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是___________；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）
          A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1
          B．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1kJ·mol－1
          C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3
          D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1
          E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5
          （2）2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________。
          （3）根據(jù)題（1）中B、D判斷1 molCO（g）完全燃燒的ΔH= 。
          （4）反應(yīng)E的ΔH6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測(cè)量。實(shí)驗(yàn)中直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是    ；
          從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值___________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
          B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
          C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
          D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是
          A. 甲烷和乙烷 B. 乙烯和苯 C. 金剛石和石墨 D. 35Cl和37Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是
          A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
          B．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
          C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          D．燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c(NO2)/mol  L-1
          0.10
          0.20
          0.20
          C(SO2)/ mol  L-1
          0.10
          0.10
          0.20
          A. 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol  L-1 min-1
          B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
          C. 溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H>0
          D. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極,下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A．Al是該電池的負(fù)極
          B．電子流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→海水→正極
          C．海水中的Cl－向負(fù)極移動(dòng) 
          D．石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol
          （1）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
          圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是  ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是____________。
          （2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡   移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
          （3）溫度為T(mén) ℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(　 　)
          A. 化合物：鹽酸、H2SO4、CaCl2、NaOH
          B. 同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3
          C. 純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸
          D. 天然高分子化合物：聚氯乙烯、纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉
          

			
          

			
          
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