Question

【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z 的最外層電子數(shù)之比為 2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________

(2)化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式)，其主要原因是_____________

(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______

(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關(guān)系為________________

(5)將Y2X2投入到Y(jié)2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________，并用單線橋標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為：_________

Answer 1

【答案】 第三周期第 VIA 族 H2O 水分子間存在氫鍵 H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+ SO2 > NO HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O

【解析】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為Na2O2，則X為O元素，則Y為Na元素；A與X可形成10個電子化合物，A與Y同主族，則A為H元素；X與Z同主族，則Z為S元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，A與B可形成10個電子化合物，B為C元素。

(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，化合物 C2H4 的電子式為;

(2)化合物H2O和H2S 中，沸點(diǎn)較高的是H2O，因為水分子間形成氫鍵；

(3)H與O、H與S均能形成18個電子的化合物，分別是：H2O2、H2S，H2O2 可將 H2S氧化成S，故方程式為：H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O；

(4)將S與O 形成的氣態(tài)化合物SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 3SO2+3Ba2++2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+2NO+4H+;根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故還原性：SO2>NO；

(5)將Na2O2投入到Na2S的水溶液中可生成S的單質(zhì)，Na2O2將Na2S氧化成S，反應(yīng)的離子方程式為：；

(6)兩種均含 H、O、Na、S四種元素的化合物為：NaHSO3和NaHSO4，相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為：HSO3-+ H+ =SO2↑+H2O。