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          【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是
          A.四種元素原子中,原子半徑最大的是Z
          B.X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
          C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z強于Y
          D.1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，W和Z的原子序數(shù)之和為28，WZ溶于水中不能促進水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素。
          A. 電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯誤 ；
          B. X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯誤；
          C. 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性HClO4> H2SiO3，故C正確；
          D. 1molNa與足量氧氣反應，鈉元素化合價由0升高為+1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能達到預期目的是
          編號
          實驗內(nèi)容
          實驗目的
          A
          向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
          證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          B
          室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
          比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
          C
          等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快
          證明HX酸性比HY強
          D
          向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀
          證明在相同溫度下Ksp：
          Mg(OH)2＞Fe(OH)3
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，某研究性學習小組在實驗室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。 
           
          已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似。
          ②SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。
          ③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。
          請回答下列問題：
          (1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。
          (2)實驗前應先點燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實驗現(xiàn)象)后，再點燃另外一處的酒精燈。
          (3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應的化學方程式為__________。
          (4)該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為______________________________。
          (5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。
          ①錫粒中錫的質(zhì)量分數(shù)_____。
          ②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液，求：
          (1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。
          (2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。
          (3)將(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為___________？（此問寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面有關電化學的圖示，完全正確的是
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是( )
          A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體
          B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性
          C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化
          D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某反應進行過程中,各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是
          A. C、D是生成物
          B. 反應的方程式為2A + B2C
          C. 2 min后各物質(zhì)的量不再變化
          D. 該反應不是可逆反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．
          （2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
          （3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________．
          （4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________．（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(　　)
          A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol
          

			
          

			
          
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