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          將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體．下列對(duì)所得固體的成分說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          
                
          A、所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成B、所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成C、所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成D、所得固體可能只含有NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：將一定量CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH=NaHCO3，注意NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O的特點(diǎn)．
          解答：解：A．當(dāng)
          n(NaOH)
          n(CO2)
          ＞2，NaOH過(guò)量，生成Na2CO3，則所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成，故A不選；
          B．NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，不可能為二者的混合物，故B選；
          C．當(dāng)1＜
          n(NaOH)
          n(CO2)
          ＜2，發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成，故C不選；
          D．當(dāng)
          n(NaOH)
          n(CO2)
          =1時(shí)，發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO3，所得固體可能只含有NaHCO3，故D不選．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的重要化合物，為高頻考點(diǎn)，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN-等形式存在于廢水中．某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)含氰化物廢水處理進(jìn)行研究．
          I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．
          利用強(qiáng)氧化劑將氰化物氧化為無(wú)毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)），CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．
          II．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：破壞性處理CN-的效果．
          化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定CN-被處理的百分率，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          步驟1：取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)、濃縮．
          步驟2：取濃縮后含CN-離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
          步驟3：
          點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱
          點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱
          ．
          步驟4：打開(kāi)甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
          步驟5：打開(kāi)活塞K，通一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K．
          步驟6：實(shí)驗(yàn)完成后測(cè)定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實(shí)驗(yàn)前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）
          回答下列問(wèn)題：
          （1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO-反應(yīng)的離子方程式
          2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
          2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
          ．
          （2）完成步驟3
          點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱
          點(diǎn)燃酒精燈對(duì)丁裝置加熱
          ．
          （3）丙裝置中的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，丁裝置的目的是
          除去Cl2
          除去Cl2
          ．
          （4）干燥管Ⅱ的作用是
          防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量
          防止空氣中的水和CO2進(jìn)入干燥管I中影響對(duì)CO2的測(cè)量
          ．
          （5）請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中通入N2的目的是
          使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差
          使裝置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，減少誤差
          ．
          （6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見(jiàn)下表：
          

          


          
編號(hào)
信  息
          

          
1
D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
          

          
2
E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
          

          
3
F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
          

          
4
H為淡黃色固體化合物
          

          
5
電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
          

          
6
C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素
          

          
7
K為酸雨的主要成分

          （1）寫(xiě)出H的電子式：
          ．
          （2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          ．
          （3）寫(xiě)出向C溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：
          AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          5NA
          5NA
          ，為了防止K對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          試劑來(lái)吸收．
          （5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫(xiě)出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
          5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
          5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學(xué)方程式為：
          請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          K=
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          K=
          c(CH3OH)?c(H2O)
          c(CO2)?c3(H2)
          ：
          （2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
          CD
          CD
          （填序號(hào)）
          A．在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          nA
          tA
          mol?（L?min）-1
          B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
          C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
          ．
          （4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是
          甲醇
          甲醇
          ；正極的電極反應(yīng)式：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?淮南一模）A，B，C，D，E為前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素，相關(guān)的信息如下：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
A
A元素原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上含有相等的電子數(shù)
          

          
B
是客氣中含量最豐富的元素
          

          
C
短周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)
          

          
D
基態(tài)原子第三能層上有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
          

          
E
一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
          （1）A與氫可形成一種分子式為A2H4的化合物，該分子中存在σ鍵和π鍵數(shù)目比為
          5：1
          5：1
          ；
          （2）H-A，H-B兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是
          H-C
          H-C
          ；H-A，H-D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
          H-Cl
          H-Cl
          ；
          （3）E位于周期表中的位置是
          第四周期第IB族
          第四周期第IB族
          ，單質(zhì)E與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          （4）根據(jù)下列能量變化示意圖1，請(qǐng)寫(xiě)出BO和AO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
          NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
          ；
          （5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為M，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
          離子鍵、極性鍵
          離子鍵、極性鍵
          ，將一定量的D2通入一定濃度M的水溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示，請(qǐng)寫(xiě)出t2時(shí)刻總反應(yīng)的化學(xué)方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖1中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見(jiàn)下表：
          

          


          

信 息
          

          
1
D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
          

          
2
E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
          

          
3
F不溶于水
          

          
4
H為淡黃色固體化合物
          

          
5
電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
          

          
6
C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素．
          （l）寫(xiě)出F的化學(xué)式
           
          ，H的電子式
           
          ．
          （2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因
           
          ．
          （3）寫(xiě)出向C溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式
           

          （4）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫(xiě)出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的化學(xué)方程式：
           

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