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          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32— ＝CO2↑+ H2O
          B.用氫氧化鈉檢驗氯化銨溶液中銨根離子：NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O
          C.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液 Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓
          D.氯氣與NaOH溶液反應：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2H+ + CaCO3 ＝Ca2＋+CO2↑+ H2O，故A錯誤；
          B.氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O，故B正確；
          C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Ba2+＋SO42—+2OH-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
          D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗小組為驗證NO2與水反應的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
          （實驗過程）
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          Ⅰ.打開K1、K3、K5，關閉K2、K4，通入一段時間N2，關閉K1
          ——
          Ⅱ.打開K2，放入足量濃HNO3，同時打開pH傳感器和NO3-傳感器，記錄數(shù)據(jù)
          圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色， ；片刻后，三頸瓶內(nèi)的導管口有氣泡冒出
          III.5min后，打開K4，用注射器將少量空氣注入三頸瓶，關閉K4
          三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色
          步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示：
          （解釋及結論）
          （1）NO2與水反應的離子方程式為___。
          （2）步驟I中，通入N2的目的是___。
          （3）將步驟II中圓底燒瓶內(nèi)的實驗現(xiàn)象補充完整：___。
          （4）該實驗驗證NO2與水反應產(chǎn)物的實驗證據(jù)包括___（填序號）。
          A.圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色
          B.三頸瓶內(nèi)的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色
          C.pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
          D.NO3-傳感器記錄所得數(shù)據(jù)
          （5）有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結果___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（ ）
          A.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)
          B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜W
          C.原子半徑：W＜X
          D.X的最高價氧化物的水化物是強堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩個化學興趣小組進行了以下探究活動：
          第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學取672 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g。分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果。甲同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
          (1)寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式_____________。
          (2)裝置A中試劑的作用是______，反應的離子方程式________。
          (3)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是____________。
          (4)簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象__________。
          第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
          (5)KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是________。
          (6)該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為___g/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
          （1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_____。
          （2）從沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入____溶液 （填入物質(zhì)的化學式），然后_____、_____、____ （依次填寫實驗操作名稱）。
          （3） 物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____（填寫物質(zhì)化學式）。
          （4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中： a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式計算）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
          A. 原子半徑：W>Z>Y>X
          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
          D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，藍色褪去
          B. 對于反應2NO2N2O4加壓穩(wěn)定后的顏色比原來顏色深
          C. 開啟可樂瓶，瓶中馬上泛起大量氣泡
          D. 利用排液法收集氯氣時常用液體為飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)排放的對苯二甲酸回收困難，經(jīng)研究采用ZnO為催化劑，催化脫羧制備苯，脫羧反應機理如下。下列說法中不正確的是
          A.過程(1)中斷開O—H鍵需要吸收能量
          B.過程(2)中斷開C—C鍵，形成C—H鍵
          C.對苯二甲酸在脫羧反應中被還原為苯
          D.ZnO能降低對苯二甲酸脫羧反應的焓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加工含硫原油時，需除去其中含硫物質(zhì)。
          （1）鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測的重要指標。測定鐵離子濃度前，需去除原油加工產(chǎn)生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實驗室模擬過程如下。
          Ⅰ．將250mL酸性廢水置于反應瓶中，加入少量濃鹽酸，調(diào)節(jié)pH小于5。
          Ⅱ．在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。
          Ⅲ．打開脫氣—吸收裝置，通入氮氣，調(diào)節(jié)氣流速度，使氣體依次經(jīng)過反應瓶和吸收瓶。當吹出氣體中H2S體積分數(shù)達到標準，即可停止吹氣。
          已知：含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）隨pH變化情況如下圖所示。
          ①步驟Ⅰ中加入濃鹽酸調(diào)節(jié)pH＜5的原因是_______________________。
          ②步驟Ⅱ中，當測得吸收液的pH為 ______時，需要更換NaOH溶液。
          ③利用鄰菲羅啉分光光度法可測定樣品中的含鐵量。測定前需用鹽酸羥基胺（NH2OH·HCl）將Fe3+還原為Fe2+。將下述離子方程式補充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl- 
          （2）原油中的硫化氫還可采用電化學法處理，并制取氫氣，其原理如下圖所示。
          ①寫出反應池內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。
          ②電解池中，陽極的電極反應為_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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