Question

下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是

A.酸跟堿中和生成1 mol H₂O時(shí)放出的熱量

B.稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱

C.在稀溶液中，1 mol強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H₂O時(shí)的反應(yīng)熱

D.常溫時(shí)，當(dāng)強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，每生成1 mol H₂O，都放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

D

解析：對(duì)中和熱的概念進(jìn)行綜合性考查。中和熱的準(zhǔn)確定義應(yīng)該為，常溫下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)，生成易溶于水的鹽和1 mol H₂O時(shí)所放出的熱量。在理解中和熱的定義時(shí)要注意以下三點(diǎn)：①是若酸或堿為弱酸或弱堿，則它們電離需要吸熱，故放出的熱量要偏��；②是若酸為濃H₂SO₄時(shí)，它在稀釋過(guò)程中要放出大量的熱，故放出的熱量要偏大；③若生成的鹽是難溶性的，如H₂SO₄與Ba(OH)₂中和反應(yīng)生成了難溶性的BaSO₄，故放出的熱量要偏小。