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          有下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，或由現(xiàn)象作出的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色
          B．向紫紅色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去
          C．向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即變灰綠色、最后變?yōu)榧t棕色
          D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明原溶液中含SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使溶液褪色，故A正確；
          B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；
          C、向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Fe（OH）3，現(xiàn)象是生成白色沉淀立即變灰綠色、最后變?yōu)榧t棕色，故C正確；
          D、向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，生成的沉淀可能為AgCl、BaSO4，溶液中可能含有Cl-、SO42-、SO32-，故D錯(cuò)誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          ①移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          ②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
          ③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          ④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
          ⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是（用序號(hào)填寫）
          ②④③⑤①⑥
          ②④③⑤①⑥

          （2）上述②操作的目的是
          防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋
          防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋

          （3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
          （填儀器及部位），眼睛注視
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          錐形瓶中溶液的顏色變化
          ，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          ．
          下列操作，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）
          （4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶
          不變
          不變
          ．
          （5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度
          偏大
          偏大

          （6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則
          偏小
          偏小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南開(kāi)區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
          ①③④⑥
          ①③④⑥
          （填序號(hào)）．
          ①用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
          ②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
          ③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
          ④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
          ⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
          ⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
          溶液，振蕩，沉淀呈黃色
          （2）某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
          

          

          反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用          		

          

          
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
          ①按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）：
          置換反應(yīng)
          2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
          2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

          化合反應(yīng)
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
          2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
          ．
          ②用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
          有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
          有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
          ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

          （2）探究氧化銅性質(zhì)
          ①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
          CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用
          CuO對(duì)H2O2的分解有催化作用
          ．
          ②用收集氣體并測(cè)定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率，必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：
          水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表
          水槽（或集氣瓶）、導(dǎo)管、量筒、秒表
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
           
          （填序號(hào)）
          A．用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10%NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10%氫氧化鈉溶液．
          B．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，上口出熱水．
          C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在無(wú)水酒精中．
          D．煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可以用干餾方法獲得苯．
          E．多數(shù)有機(jī)反應(yīng)很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分    餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、油脂水解均必需水浴加熱．
          F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質(zhì)，用鹽析方法提純蛋白質(zhì)．
          （2）如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
          ①加人濃H2S04的作用是
           
          ；
          ②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是
           
          ；
          ③在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是
           
          ；
          ④飽和Na2C03溶液的作用是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如
            
          下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶
            
          液的pH約為9.1。
            
          （1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入
            
          250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)
            
          終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色
            
          范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）
            
          （2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向
            
          錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪
            
          色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入
            
          250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
            
          以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。
            
          （3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？
            
          _____________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）
            
          （4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使
            
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
            
          （5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶[
            
          于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為[來(lái)源:Z_xx_k.Com]
            
          20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省六安三中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)B卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分)(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是__(填序號(hào))
          A．用托盤天平稱取4.00g干燥的NaOH固體，溶解于6ml蒸餾水中，配制10％NaOH溶液；配制氫氧化銅懸濁液，在一定量硫酸銅溶液中，加入少量10％氫氧化鈉溶液。
          B．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進(jìn)冷水，上口出熱水。
          C．鈉是活潑金屬，易和空氣中氧氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在無(wú)水酒精中。
          D．煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可以用干餾方法獲得苯。
          E．多數(shù)有機(jī)反應(yīng)很慢，往往需要加熱，采用水浴加熱易控制溫度且受熱均勻，石油分餾、苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)、油脂水解均必需水浴加熱。
          F．用滲析法分離淀粉中混有的NaN03雜質(zhì)，用鹽析方法提純蛋白質(zhì)。
          (2)如右圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃H2S04并充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

          ①加人濃H2S04的作用是______________________________________
          ②試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________________________________
          ③在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是___________________________
          ④飽和Na2C03溶液的作用是__________________________________
          

			
          

			
          
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