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          已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3 mo l/L，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是
           A．8. 90×10－6 mol/L????????? 　　? B． 1. 36×10－5 mol/L 
           C．1×10－5mol/L??????????? 　? 　? D． 4. 45×10－2mol/L
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          A
          【解析】
          試題分析：首先根據(jù)Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+濃度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42?），帶入數(shù)據(jù)可得c（Ag+）=2×10-5mol?L?1，則c（Cl?）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）=8. 90×10－6 mol?L?1，故A項正確。
          考點：本題考查沉淀溶解平衡及其計算。 
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:
            
          (1)Cl-、誰先沉淀?
            
          (2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補(bǔ)缺專項檢測化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          (12分)氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。篠O2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
          ⑴為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是      （用編號填空）。
          A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
          (2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20  g SO2Cl2，達(dá)到平衡時容器中含SO2 7.616 g，則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
          (3)已知某溫度下，已知Ksp(AgCl)＝2.0×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.6×10－5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，當(dāng)Ag+濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl-濃度與SO42-濃度之比為            。
          ⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年四川省高三“聯(lián)測促改”活動理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:
          


          


          （1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是                          。
          


          （2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。
          


          （3）300℃時，合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號)
          


             
          


          （4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是       (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
          


          （5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn(s) ＋2MnO2(s)
＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s)
，該電池正極的電極反應(yīng)式是                   
。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是                            
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2•L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2•L—2。下列說法錯誤的是
          


          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          


          B．在含濃度均為0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
          


          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
          


          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10—11mol•L—1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl
)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（  ）
          


          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI 
          


          B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
          


          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          


          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11
mol·L－1
          


           
          

			
          

			
          
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