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          為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是
          A．加入銅粉，v(H2)增大
          B．加入NaHSO4固體，v(H2)不變
          C．加入水，鋅不與水反應(yīng)，v(H2)不變
          D．加入NaCl固體，會(huì)增大Cl-濃度，使v(H2)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、加入銅粉，形成鋅銅原電池反應(yīng)，加快了鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率，v（H2） 增大，故A正確；B、加入NaHSO4固體，氫離子的濃度增大，v（H2）增大，故B錯(cuò)誤；C、加入少量水，濃度減小，則v（H2）減小，故C錯(cuò)誤；D、鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，反應(yīng)速率與Cl-濃度大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速度增加為原來的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為(   )
          A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時(shí)間為（　�。�
          A．10sB．大于10sC．小于10sD．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向2.0L恒容密閉容器中充人1.0molPCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間t/s050150250350
          n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=______．
          （2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=______．
          （3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______．
          （4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=______．
          （5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．若將0.01molPCl5投入lL熱水中，再逐滴加入AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是______[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
          （6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是
          A．10℃時(shí)，粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)
          B．30℃時(shí)，粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應(yīng) 
          C．10℃時(shí)，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)
          D．30℃時(shí)，塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件(溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì))，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是 
          (      ) 
          A．反應(yīng)方程式中x＝1
          B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
          C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D
          D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液
          A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。 
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。 
          （1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。 
          （2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
                

          （3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
          Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

          （4）寫出表中a 對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;                             ；若50°C時(shí)，草酸濃度c(H2C2O4)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請?jiān)趫D中畫出25°C時(shí)c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。 

          （5）該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）： 
          分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案                                     ______________________。 
          （6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢）        I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)
          向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的   耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-）  。
          （2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		體積V/mL
          K2S2O8溶液
          		水
          		KI溶液
          		Na2S2O3溶液
          		淀粉溶液
          ①
          		10．0
          		0．0
          		4．0
          		4．0
          		2．0
          ②
          		9．0
          		1．0
          		4．0
          		4．0
          		2．0
          ③
          		8．0
          		Vx
          		4．0
          		4．0
          		2．0
           
          表中Vx  mL,理由是                 。
          （3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)
                     
          碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH
          已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s）  ΔH1      ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2
          則電池反應(yīng)的ΔH=          ；碘電極作為該電池的   極。
          

			
          

			
          
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