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          下列屬于吸熱反應(yīng)的是
          A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．C + H2OCO + H2
          C．NaOH + HCl =" NaCl" + H2OD．2Mg + CO22MgO + C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：常見的放熱反應(yīng)類型有酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)，C與H2O、CO2反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)等。A、C、D項均屬于放熱反應(yīng)；B項屬于吸熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某水溶液中水的電離度為1.8×10-12%，該溶液不可能是       （   ）
          A．燒堿溶液B．碳酸氫鈉溶液C．硝酸溶液D．硫酸氫鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．11∶1B．9∶1 C．1∶11D．1∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是
          A．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
          B．若V1>V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
          C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
          D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：
          ①C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
          ②C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
          ③C4H10（g）+
          9
          2
          O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
          ④C4H10（g）+
          9
          2
          O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol
          由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）
          A．-2878kJ/molB．-2658kJ/mol
          C．-1746kJ/molD．-1526kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
          SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)
          達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是
          A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          B．反應(yīng)物濃度：a點大于b點
          C．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
          D．SO2的轉(zhuǎn)化率：a點小于b點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則:

          ①試寫出a、b、c分別代表的意義：
          a　                                                            ; 
          b　                                                           ; 
          c　                                                           。 
          ②該反應(yīng)是           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
          （2）發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請寫兩條) 
          （3）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol-1
          H2(g)==H2(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol-1
          O2(g)==O2(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol-1
          H2O(l)=H2O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol-1
          請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          （1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445．15 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是                                          。
          （2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
          H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
          CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
          則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH＝     kJ?mol－1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 該反應(yīng)在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))．
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
          化學(xué)鍵
          		H-H
          		N-H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol-1
          		436
          		391
          		945
          已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3   △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol
          ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝－566.0 kJ／mol
          ③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ ________
          （2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

          ①脫氫反應(yīng)的△H_____0，600K時，Y點甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
          ②從Y點到X點可采取的措施是_______________________________________________。
          ③有同學(xué)計算得到在t­1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由__________________________________________________________________________。
          （3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3-OH的脫氫實驗：
          CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
          CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
          序號
          		溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          ①
          		T1
          		0.050
          		0.0492
          		0.0486
          		0.0482
          		0.0480
          		0.0480
          ②
          		T1
          		0.050
          		0.0488
          		0.0484
          		0.0480
          		0.0480
          		0.0480
          ③
          		T2
          		0.10
          		0.094
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(H2)＝              ；實驗溫度T1   T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗①   實驗②（填“>”、“<”）。
          （4）用CH3-OH、空氣、KOH溶液和石墨電極可構(gòu)成燃料電池。則該電池的負極反應(yīng)式為：
           ___________________________________________。
          

			
          

			
          
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