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          【題目】下列分子的中心原子雜化軌道類型相同的是（ ）
          A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+ 和SO3D.CH4和NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．CO2中C形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp2雜化，不相同，故A錯誤；
          B．BeCl2中Be形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，BF3中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，不相同，故B錯誤；
          C．H3O+ 中O原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化，而SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==0，為sp2雜化，不相同，故C錯誤；
          D．CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化，相同，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
          （1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
          （2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。
          （3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。
          若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導(dǎo)致__；
          若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導(dǎo)致__。
          （4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提純下列物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
          序號 
          不純物 
          除雜試劑 
          分離方法 
          A 
          甲烷(乙烯)
          酸性高錳酸鉀溶液 
          洗氣 
          B 
          溴乙烷（Br2）
          NaOH溶液 
          蒸餾 
          C 
          溴苯（液溴） 
          乙醇 
          分液 
          D 
          乙醇（水）
          新制生石灰 
          蒸餾 
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是
          ①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6g H2S ④0.2mol NH3
          A. 體積：④＞①＞②＞③
          B. 密度：②＞③＞④＞①
          C. 質(zhì)量：②＞①＞③＞④
          D. 氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）
          選項
          分子或離子
          中心原子雜化方式
          價電子對互斥理論模型
          分子或離子的空間構(gòu)型
          A
          H2O
          sp
          直線形
          直線形
          B
          BBr3
          sp2
          平面三角形
          三角錐形
          C
          PCl3
          sp2
          四面體形
          平面三角形
          D
          CO32-
          sp2
          平面三角形
          平面三角形
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。
          （2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。
          （3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。
          （4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
          圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm3。
          以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低
          B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸
          C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子
          D. W是所在周期中原子半徑最小的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于外圍電子層排布為3s23p4的粒子的描述，正確的是（ ）
          A.它的元素符號為O
          B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
          C.它可與H2生成液態(tài)化合物
          D.其軌道表示式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。
          下列說法不正確的是
          A. 該催化反應(yīng)實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          B. 階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物
          C. 每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 mol
          D. 反應(yīng)的兩個階段均為吸熱過程
          

			
          

			
          
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