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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          (10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
           
              
          溫度/℃
                      		    
          25
                      		    
          t1
                      		    
          t2
                      		 
           
              
          水的離子積常數(shù)
                      		    
          1×10－14
                      		    
          KW
                      		    
          1×10－12
                      		 
          (1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
          (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
          (3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V1：?V2＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
          -746.5 kJ?mol-1
          -746.5 kJ?mol-1
          ．
          ②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
          631.25
          631.25
          kJ?mol-1．
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）（×10-4mol?L-1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
c（NO）（×10-3mol?L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          ①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          1.42×10-4
          1.42×10-4
          mo?L-1?s-1．
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．（只寫出計算結(jié)果）
          ③該可逆反應(yīng)△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），在
          低溫
          低溫
          （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
          B
          B

          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?成都一模）某興趣小組利用如圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
          （1）A 試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
          ；
          （2）導(dǎo)氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是
          防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
          防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
          ；
          （3）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如表：
          

          


          
組序號
催化劑
反應(yīng)現(xiàn)象
C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
          

          
①
2mL98%濃硫酸
20秒時溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐漸加深，最后成黑色；酯層無氣泡．
2.10cm
          

          
②
2mL14mol?L-1硫酸
反應(yīng)后溶液顏色呈棕色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡．
2.14cm
          

          
③
2mL10mol?L-1硫酸
反應(yīng)后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡．
2.16cm
          

          
④
2mL7mol?L-1硫酸
反應(yīng)后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液有氣泡．
2.00cm
          Ⅰ．第 ①組實驗中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
          98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化
          98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化
          ；若同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
          CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
          △
          2C↓+2SO2↑+5H2↑
          CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
          △
          2C↓+2SO2↑+5H2↑
          ．
          Ⅱ．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號
          ①②③
          ①②③
          ；從實驗結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
          10 mol?L-1 
          10 mol?L-1 
          ．
          （4）寫出C4H8O2的所有酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
          HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
          HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆新疆農(nóng)七師高級中學(xué)高二下學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
          




          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          t1
          
            		
  
  
          t2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          水的離子積常數(shù)
          
            		
  
  
          1×10－14
          
            		
  
  
          KW
          
            		
  
  
          1×10－12
          
            		
 
          

          




          (1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
          


          (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
          


          (3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V1：?V2＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年新疆農(nóng)七師高級中學(xué)高二下學(xué)期第一階段考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          水的離子積常數(shù)
          		1×10－14
          		KW
          		1×10－12
          (1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
          (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
          (3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V1：?V2＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。
          

			
          

			
          
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