Question

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2X表示)在水中的電離方程式是：H2X＝H＋＋HX－ HX－H＋＋X2－,常溫下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A.a點(diǎn)pH>1

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)

C.d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)

D.水的電離程度：c>a>e

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由于該二元酸第一步為完全電離，故a點(diǎn)pH＜1，A錯(cuò)誤；

B. b點(diǎn)溶液相當(dāng)于一份NaHX溶液，由于HX-的電離程度大于其水解程度，則b點(diǎn)溶液中c(Na＋)>c(HX－) >c(H＋)>c(X2－)>c(H2X) >c(OH－)，B錯(cuò)誤；

C. c點(diǎn)溶液相當(dāng)于Na2X溶液，可寫(xiě)出溶液中的物料守恒，c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)+2c(H2X)，故C錯(cuò)誤；

D. a點(diǎn)相當(dāng)于在水溶液中加入了10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液，e點(diǎn)相當(dāng)于加入了20mL 0.1000 mol/L NaOH溶液，故a點(diǎn)的氫離子濃度略大于e點(diǎn)的氫氧根離子濃度，導(dǎo)致對(duì)水電離的抑制增加，故水的電離程度c>a>e，D正確；

故答案選D。